高中化学水的电离填空题

（1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝____________.(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7（＞、≥ 、=、＜）。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度/(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH＝7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”)。
（2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH^-)－c(HA) ＝_________mol/L。

填空
（1）、甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c(H⁺)之比为            。
（2）、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是            (填化学式)。
（3）、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是                  。（结合离子反应方程式说明）
（4）、已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K＝1.75×10^－5 ，亚硫酸K₁＝1.54×10^－2、
K₂＝1.02×10^－7。则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH₃COOH          H₂SO₃(填＞、＜或＝)。
（5）、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式：                       。
（6）、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                       。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，溶液中c(Na^＋)             c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈            ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）

⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液。
其中pH最小的是         （填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是          ，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是          ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是       ，理由是                    。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是                          ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)； ②c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)；
③c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)； ④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
填写下列空白：
（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是     ，上述四种离子浓度的大小顺序为    （填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为            ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为           。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl)      c(NH₃・H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)与碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)        c(OH^-)。

已知：25℃时，H₂SO₃      K_a1=1.5×10^﹣2      K_a2=1.0×10^﹣7
H₂CO₃       K_a1=4.4×10^﹣7       K_a2=4.7×10^﹣11
HNO₂        K_a=5.1×10^﹣4        HClO     K_a=3.0×10^﹣8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣浓度从大到小的顺序为                。
（2）下列离子反应正确的有：          ．
A．2HCO₃^﹣+SO₂═SO₃^2﹣+2CO₂+H₂O            B．ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣
C．ClO^﹣+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^﹣             D．2ClO^﹣+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2﹣
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：         ．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO^﹣+H₂OHClO+OH^﹣
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^﹣═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L^﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为：       （用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃         C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列说法不正确的是（ ）
A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2﹣）
C．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H^＋)/C(CH₃COO^－)的值减小
（6）已知某温度下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的PH=5，则该温度下NH₃·H₂O的电离常数约为           。

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄.2H₂O工艺流程如下：

己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是                   。
（2）将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO₃，请写出该反应的离子方程式为______________；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____             ．（标准状况下）。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 ，如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是            ；使用萃取剂最适宜的pH是            （填选项序号）。

A．接近2.0
B．接近3.0
C．接近5．0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^－11，K_sp(CaF₂)=1.05×10^－1。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg^2＋)/c(Ca^2＋)=________
（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由           时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为               。
（6）浓度均为0.l mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2－、CO₃^2－、HSO₃^－、HCO₃^－浓度从大到小的顺序为          
已知：H₂SO₃    Ka₁=1.54×10^－2     Ka₂=1.02×10^－7
H₂CO₃    Ka₁=4.3×10^－7     Ka₂=5.6×10^－11

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^－，HSO₄^－H⁺+ SO₄^2－。
（1）Na₂SO₄溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
（2）在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)="0.029" mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)_________0.029 mol ·L^-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是            。
（3）在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是             。

A．c(Na^+)+c(H^+)＝c(OH^－)+c(HSO4^－)+2c(SO4^2^－)

B．2c(Na^+)＝c(SO4^2^－)+c(HSO4^－)

C．c(Na^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

D．c(SO4^2^－)+c(HSO4^－)＝0.1 mol·L^-1

25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH₃COO^-，b．HCO₃^-，c．CO₃^2-，d．ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为__________。
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（4）常温下0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）。

A．c（H^+）	B．c（H^+）/c（CH3COOH）
C．c（H^+）•c（OH^﹣）	D．c（H^+）•c（CH3COO^﹣）/c（CH3COOH）

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。
（5）体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺）。

（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c(H⁺)＝2.0×10^-7 mol/L，则此时在溶液中：
（1）由水电离产生的c(OH^-)＝                        ；
（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^-6 mol/L，则c(OH^-)＝               。
（Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为K_W =1×10^-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）
25℃。
若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（4）若所得混合液为中性，则a∶b＝                        ；
（5）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                       ；
（6）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是             。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

根据所学知识填空。
（1）写出此分子含有的官能团名称                    。
（2）写出铝热反应的化学方程式                                     。
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理                         。
（4）根据沉淀溶解平衡原理，用离子方程式解释碳酸钙溶于盐酸的过程                     。
（5）写出有机物名称为  2，5 －二甲基－4－乙基庚烷的结构简式                         。
（6）常温下，将pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以一定的体积比混合后，所得溶液的pH=6，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是                      。
（7）下列8组物质，互为同分异构体的是                      组。
①甲烷和十七烷   ②金刚石和石墨  ③O₂和O₃  ④甲苯和苯乙烯
⑤邻二甲苯和间二甲苯   ⑥¹²C 和¹⁴C   ⑦和  ⑧2-丁炔和1,3-丁二烯

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取wg草酸晶体，配成100．00 mL溶液。
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
回答下列问题：
①滴定时，KMnO₄溶液应盛在__________（填酸式或碱式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；
③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________；
④若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求x的值为________________。

（1）某温度时，水的离子积K_w=1×10^-13，则该温度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10 mol•L^-1，则该溶液的pH可能为________；
（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH=a的H₂SO₄与体积为V_b、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。

现有室温下浓度均为1×10^－3 mol·L^－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H^＋)最大的是________，最小的是________。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H₂总量的关系为________。
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。