高中化学

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:

CH3COOH+H2O
C H3COO+H3O
K1=1.75×10-5 mol·L-1
CH3COO+H2O
CH3COOH+OH
K2=5.71×10-10 mol·L-1

现将 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.溶液甲的pH>7
B.对溶液甲进行微热,K1、K2 同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明显增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的 K1 会变大

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列有关说法正确的是

A.滴定管在装溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗
B.锥形瓶在装待测溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗
C.滴定过程中,两眼注视滴定管装液面的变化
D.装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出,则滴定结果将偏低
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是(     )

  • 更新:2020-03-19
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  • 难度:未知

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是 ( )

编号
HX
YOH
溶液的体积关系

强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)

强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)

弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

A、①③      B、②③        C、①④       D、②④

  • 更新:2020-03-19
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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H+HB,②HBH+B2 ,则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(H2B)
B、NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H
C、NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B
D、NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性

  • 更新:2020-03-19
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
  • 更新:2020-03-19
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用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确是

A.滴定前,没有逐出滴定管下口的气泡
B.用甲基橙作指示剂,指示剂刚变色,就停止滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入己知浓度的盐酸
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
  • 更新:2020-03-19
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在标有“20℃,25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时,管内液体的体积

A.约为5mL B.大于25mL C.等于25mL D.小于25mL
  • 更新:2020-03-19
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常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A.<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)
D.c(Cl)> c(HCO3) >c(NH4+) > c(CO32)
  • 更新:2020-03-19
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下列说法正确的是

A.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,pH=4
B.25℃时,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,pH=9
C.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH=7
D.90℃时,纯水的pH=6.2,所以加热可以使水呈酸性
  • 更新:2020-03-19
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;DH>0,则下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
  • 更新:2020-03-19
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下列说法不正确的是(   )

A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,相应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H="-285.8" kJ/mol
B.中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸,②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸
  • 更新:2020-03-19
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已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(    )

A.水的离子积常数关系为:Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)
B.保持温度不变,向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH="7"
D.温度升高可实现由C点到D点

  • 更新:2020-03-19
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常温下,0.1mol/L的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序正确的是(   )
①AlCl3    ②KNO3    ③NaOH    ④NH3·H2O

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.③>④>②>① D.①=②=③=④
  • 更新:2020-03-19
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.7mL
  • 更新:2020-03-19
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高中化学水的电离选择题