高中化学水的电离选择题

常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．该溶液中盐酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比为10^10∶1

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

D．该溶液中由水电离出的c(H^＋)水×c(OH^－)水＝1×10^－14

下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L^－1的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有 NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H^+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H^+)的 100 倍

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次

C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高

D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

25 ℃时，水中存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－ΔH>0。下列叙述正确的是(  )

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H^＋)增大，水电离的c(H^＋)降低

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH^－)增大

甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H^＋)之比为(     )。

A．10∶1

B．1∶10

C．2∶1

D．1∶2

下列说法正确的是

A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4

B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9

C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7

D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)

C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl^－)＝c(CH3COO^－)

D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中：

c(CH₃COO^－ )＞c(Na⁺ )＞ c(H⁺ )＞ c(OH⁻)

下列叙述正确的是(  )

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1．0×10^－3 mol·L^－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10^－8 mol·L^－1盐酸的pH＝8．0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（   ）

A．水的离子积变大，c(H^+)变大，呈中性

B．水的离子积不变，c(H^+)不变，呈中性

C．水的离子积变小，c(H^+)变小，呈碱性

D．水的离子积变大，c(H^+)变大，呈酸性

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2O	C H3COO^－＋H3O^＋	K1＝1.75×10^－5 mol·L^－1
CH3COO^－＋H2O	CH3COOH＋OH^－	K2＝5.71×10^－10 mol·L^－1

现将 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L^－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（     ）

用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是

A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡

B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(Cl ^—)=6.0×10^—5 mol·L^—1，c(Na⁺)= 1.9×10^—5 mol·L^—1，c(NO₃^—)=2.3×10^—5 mol·L^—1，c(SO₄^2—)=2.5×10^—5 mol·L^—1，则此次酸雨的pH大约为

A．3

B．4

C．5

D．6