高中化学

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
B.热的纯碱溶液去油污能力较强
C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D.常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
  • 更新:2020-03-19
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下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸
  • 更新:2020-03-19
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右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,混合溶液的pH变化图像,根据图像得出的结论正确的是

A.原盐酸溶液的浓度为0.1mol/L
B.加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
C.至滴定终点用去NaOH为0.01mo1
D.pH=12时,共加入NaOH溶液100mL
  • 更新:2020-03-19
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下列说法正确的是
A.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L-1 NaOH溶液中,所得溶液中c(CO32)>c(HCO3)
B.常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
C.0.1 mol·L-1 pH为9的NaHB溶液中:c(HB)>c(B2)>c(H2B)
D.室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH=5,则c(A-)+c (OH-)>c (H+) + c(HA)

  • 更新:2020-03-19
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下列各选项所述的两个量中,前者一定大于后者的是   (    )

A.用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积
B.NH4Cl溶液中NH和Cl的数目
C.相同温度下,pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)
D.纯水在100℃和25℃时pH
  • 更新:2020-03-19
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有下列盐:①FeCl ②CH3COONa  ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③
  • 更新:2020-03-19
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量取25.00mL硫酸溶液,可选用的仪器是

A.50mL量筒 B.25mL量筒
C.50mL碱式滴定管 D.50mL酸式滴定管
  • 更新:2020-03-19
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下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
  • 更新:2020-03-19
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在25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是
A.c(HA)+c(A)=c(Na)=0.1 mol·L-1
B.c(Na)-c(A)=c(OH)-c(H)
C.c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
D.c(OH)=c(H)+c(HA)

  • 更新:2020-03-19
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电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH)前者小于后者
C.常温下,某溶液中由水电离出的c(H)=10-5mol·L-1,则此溶液可能是盐酸
D.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
  • 更新:2020-03-19
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下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(  )
A.0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3
B.0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3,c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
C.向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO42-
D.pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-

  • 更新:2020-03-19
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常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a;pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b;0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后(恢复至常温,不考虑体积变化),由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是(  )

A.a>b=c B.b>c>a C.c>b>a D.a>c>b
  • 更新:2020-03-19
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室温下,用0.100mol·L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl)=c(CH3COO
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
  • 更新:2020-03-19
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在一定条件下,0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol.L一1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是

A.SO3 B.SO2 C.NO2 D.CO2
  • 更新:2020-03-19
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下列说法正确的是

A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)>c(X)>c(OH)>c(H+)
D.常温0.1mol·L-1 HA溶液中C(OH-)/ c(H)=10-8,则0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
  • 更新:2020-03-19
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高中化学水的电离选择题