高中化学水的电离选择题

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．V_a  L ④溶液与V_b  L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=V_a + V_b),若混合后溶液pH = 5，则V_a  : V_b =" 11" : 9

水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(OH^一)×c(H⁺)=常数，下列说法错误的是

A．图中温度T1＞T2

B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

实验测得在常温下0.1mol•L^﹣1某一元碱pH≠13，0.1mol•L^﹣1的某一元酸H⁺/OH^-= 10¹²将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．[A^﹣]＞[B^+]＞[H^+]＞[OH^﹣]	B．[B^+]＞[A^﹣]＞[H^+]＞[OH^﹣]
C．[B^+]＞[A^﹣]＞[OH^﹣]=[H^+]	D．[A^﹣]＞[B^+]＞[OH^﹣]＞[H^+]

在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是(    )

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．移液管

D．锥形瓶

室温时，关于下列溶液的叙述正确的是(     )

A．1.0×10^-3 mol·L^-1盐酸的pH＝3，1.0×10^-8 mol·L^-1的盐酸pH＝8

B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO₄^2-
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

0.01 mol·L^－1的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为
A  1%    B  2%    C  5%    D  10%

常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是

A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

B．HA和CaCO3发生反应放出CO2

C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4

D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H^＋)为10^－11mol·L^－1

对于重水（D₂O）（常温下D₂O的离子积是1.6×10^－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（  ）

A．中性重水的pD值为7

B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4

C．在1L重水中溶解0.01molNaOD，其pD值为12

D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为1

将0.2 mol·L^-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是(   )

A．溶液中c(H^+)和c(OH^－)都减小	B．溶液中c(H^+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动	D．溶液的pH增大

物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃②NaOH③Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(OH)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3^2-)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

常温下，pH>7的某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，下列描述正确的是

A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成

B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO^-)可能大于、等于或小于c(Na^+)

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13

B．12

C．11

D．10

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

能使H₂O+H₂O≒H₃O⁺+OH^-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（  ）

A．加入硫酸

B．加入少量氯化铵晶体

C．继续加水

D．升温