现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
10 |
10 |
4 |
4 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液pH = 5，则Va : Vb =" 11" : 9
相关试题
下列变化属于水解反应的是( )
①NH3＋H2O
NH4＋＋OH－ 
②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ ④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－ ⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
| A．②③⑤ | B．②③④ | C．②④⑥ | D．①③④ |
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是( )
| A．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ |
| B．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min) |
| C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等 |
| D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温 |
下列说法不正确的是
| A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 |
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， 。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 |
| C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH |
D．已知：Fe2O3(s)＋3C (石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 |
CO(g)＋
O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）
| A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行 |
| B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
| C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 |
| D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱 |
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