在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体 | B.通入少量氯化氢气体 |
C.升高温度 | D.加入少量氢氧化钠固体 |
下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 |
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 |
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变 |
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
某温度下,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比是
A.11﹕1 | B.9﹕1 | C.1﹕11 | D.1﹕9 |
25℃时,向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中,错误的是
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 |
B.点④所示溶液中存(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COOH-)+c(OH-) |
C.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小 |
D.滴定过程中会存在:c(Na+)> c(CH3COOH-)= c(OH-) > c(H+) |
25℃时,0.1mol/L HCl中,下列说法正确的是( )
A.c(H+)×c(OH-)=1×10-14 | B.该溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-7 |
C.c(H+)=c(OH-)=1×10-7 | D.c(H+)×c(OH-)=1 |
下列说法不正确的是( )
A.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,相应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H="-285.8" kJ/mol |
B.中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸,②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3 |
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸 |
以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是
A.此实验可以选用甲基橙作指示剂 |
B.该酸HA的浓度约为1×10-4 mol/L |
C.当NaOH体积为9 mL时,恰好完全中和反应 |
D.达到滴定终点时,溶液中c(Na+)>c (A-) |
某温度下,水的离子积约为10-12,将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为( )
A.2∶11 | B.11∶2 | C.9∶2 | D.2∶9 |
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O |
C H3COO-+H3O+ |
K1=1.75×10-5 mol·L-1 |
CH3COO-+H2O |
CH3COOH+OH- |
K2=5.71×10-10 mol·L-1 |
现将 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.溶液甲的pH>7
B.对溶液甲进行微热,K1、K2 同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明显增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的 K1 会变大
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是( )
用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确是
A.滴定前,没有逐出滴定管下口的气泡 |
B.用甲基橙作指示剂,指示剂刚变色,就停止滴定 |
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入己知浓度的盐酸 |
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol |
B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.7mL |