（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）
某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。
（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】
| 实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
| ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 |
固体全部溶解，有气泡产生 |
假设I成立，假设Ⅱ不成立 |
| ②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液 |
溶液不变色 |
【交流评价】
你认为上述结论是否合理，__ __理由是__ __。
（3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
__ __、__ __；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行
如下探究：
| 实验编号 |
实验步骤 |
| 1 |
①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡 |
| ②滴加几滴NaOH溶液 |
|
| |
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
| ②滴加几滴NaOH溶液 |
该实验中，小组
主要探究的问题是__ __；
应重点观察的现象是__ __
预计得出的结论是__ __。
硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：
（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al2(SO4)3＋3S
2Al2O3＋9SO2↑
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是
.
（4）步骤④的主要操作步骤是___ _，过滤、洗涤和干燥
（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__ _。
甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：
（1） 气化炉中主要反应的化学方程式为 。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__ __
（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列问题：
①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_ ___；
②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则
T1、P1下，该反应的平衡常数为__ __；
维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 mol
H2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下
（1）C中含氧官能团的名称为___ _。
（2）反应I的反应类型是 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（4）化台物B的名称是 ；E的结构简式为__ __。
（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 （任写两种）。
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种
②能与FeCl3溶液反应显紫色
③红外光谱显示有
(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现
取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。
步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
达到终点时消耗溶液24. 00 mL。
步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液
回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是 ；
（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式
该步骤中所加指示剂是 ；
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__ __。
（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条）；
（5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L.
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