河南省许昌市四校高二上学期第三次联考化学试卷
在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
| A．灯光变暗；二者电离常数相同 |
| B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水 |
| C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水 |
| D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水 |
下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（ ）
| A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－ |
| B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋HSO4－ |
| C．HF的水溶液:HF=H＋＋F－ |
D．H2S 的水溶液：H2S 2H＋＋S2－ |
下列叙述或表示正确的是（ ）
| A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b |
| B．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1 |
| C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A2+）="x" mol·L﹣1，c（B﹣）="y" mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2 |
| D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质→正极 |
| C．白铁（镀锌铁）镀层破损后一段时间内，铁皮依然受到保护 |
| D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液 |
图中
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，下列叙述正确的是 ( )
| A．a为直流电源的负极 | B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ |
| C．e极发生氧化反应 | D．f电极为锌板 |
下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
| A．对水加热到100℃，测得PH=6 | B．在水中滴入稀硫酸 |
| C．在水中加入小苏打 | D．在水中加入氯化铝固体 |
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（ ）
| A．Fe－3e－===Fe3＋ | B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 |
| C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ | D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是（ ）
| |
操作和现象 |
结论 |
| A |
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 |
Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
| B |
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 |
该电极为阳极 |
| C |
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出 |
氧化性：Cu2+＜Fe3+ |
| D |
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有Ag+ |
保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）
| A．Na2CO3溶液的碱性增强 |
| B．阳极反应：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－ |
C．溶液中CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－平衡不移动 |
| D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原 |
已知下表数据：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3.4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中［SO42-］∶（［Cu2+］+［Fe2+］+［Fe3+］）>5∶4 。(［SO42-］表示SO42-物质的量浓度 )
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在
常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )
| A．V一定等于0.2 |
| B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2 |
| C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH4＋)> c(H＋)>c(OH－) |
| D．混合溶液中离子浓度可能满足：c(Cl－)> c(H＋)> c(NH4＋) >c(OH－) |
下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ）
| A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) |
| B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) |
下列说法正确的是（ ）
| A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。 |
B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14 |
| D．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3) |
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是（ ）
| A．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种 |
| B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果 |
| C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次 |
| D．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等 |
Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用二次电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（ ）
| A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 |
| B．Li﹣Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li﹣e﹣=Li+ |
| C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 |
| D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS |
A、B、C三个电解槽，如图所示A中为CuCl2溶液，B、C中均为AgNO3溶液（其中电极的大小、形状、间距均相同)，B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加1.28 g时，B中电极上银增加的质量为( )
A．4.32 g B．2.16 g C．1.08 g D．0.54 g
（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O
HSO3﹣+OH﹣，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有 ；操作和 现象是 。
（2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数 醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数______ 1.0×10－7 （选填“大于”、“小于”或“等于”）
沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度________的缘故（填“大”或“小”），其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：
| 银盐 性质 |
AgCl |
AgI |
AgCN |
Ag2CrO4 |
AgSCN |
| 沉淀颜色 |
白 |
黄 |
白 |
砖红 |
白 |
| 溶度积： |
1.8×10－10 |
8.3×10－17 |
1.2×10－10 |
1.2×10－12 |
1.0×10－12 |
若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有( )
A．NaCl B．KI C．NaCN D．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为______________________。
某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。
请帮助他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中的电极反应：
阴极：__________________________________；
阳极：__________________________________。
（2）先后观察到A装置中的现象是：
①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红， ；
②烧瓶中液面 ______________________________，烧杯A中导管又有气泡冒出。
（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______________________；片刻后再向烧杯C 中吹大量空气，则C中的现象是 。
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、
C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 组成元素 |
B、C |
A、C |
A、D |
C、D |
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。
（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为 mol/L。
已知：25℃时，H2SO3 Ka1=1.5×10﹣2 Ka2=1.0×10﹣7
H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11
HNO2 Ka=5.1×10﹣4 HClO Ka=3.0×10﹣8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 。
（2）下列离子反应正确的有： ．
A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是： ．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO﹣+H2O
HClO+OH﹣
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为： （用A、B、C、D表示）．
A．NO2 B．SO3 C．SO2 D．CO2．
（5）下列说法不正确的是（ ）
A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H＋)/C(CH3COO－)的值减小
（6）已知某温度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5，则该温度下NH3·H2O的电离常数约为 。
粤公网安备 44130202000953号