现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
及其盐都是重要的化工原料。
（1）用和
制备
，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
（2）按下图装置进行性质实验。
①先打开旋塞1，瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体、蒸馏水、100
容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、
计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究对溶液中水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中（溶液）表示所配制溶液的体积）。
| 物理量 实验序号 |
…… |
||||
| 1 |
100 |
||||
| 2 |
100 |
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为，则
水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
七铝十二钙（12·7
）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含
和
）和废
片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含和，用适量的
溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中
（
）小于5×10-6
,则溶液
大于（
的
=5×10-12）；该工艺中不能用
代替
，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入，会生成，从而导致
产率降低。
（3）用溶液可除去废
片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备时，电极分别为
片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时和
两种离子在
电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极
的电极反应式为。
用将
转化为
，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为： △H1反应②生成
的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）新型催化剂对上述
转化为
的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图，则总反应的△H0（填"＞"、"﹦"或"＜"）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl-T曲线的示意图，并简要说明理由。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n（） B、增大n（
）
C、使用更好的催化剂 D、移去
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
| t（min） |
0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
8.0 |
| n（Cl2）/10-3mol |
0 |
1.8 |
3.7 |
5.4 |
7.2 |
计算2.0～6.0min内以的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）用途广泛，写出用
制备漂白粉的化学方程式。
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