高中化学水的电离填空题

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用           作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL；反应达滴定终点时的现象为                              。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是          。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝                mol/L。

若100 ℃时纯水电离出的H⁺浓度为1．0×10^-6 mol·L^-1，则此时K_W=　　　　　，c(OH^-)=　　　　　；25 ℃时的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1的硫酸溶液和c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃，H⁺浓度分别是多少? 

（普通班）(13分)（1）常温下， CH₃COONa溶液呈        性，用离子方程式解释其原因                                      。
（2）室温下，若将0.1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH₃·H₂O的电离方程式是                    。
②b点所示溶液中的溶质是                。
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                      ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=           （用离子浓度表示）。

（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向           热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积           （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡                  
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:                  
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H^＋)）之比：              

按下列要求填空：
（1）现有下列物质： ① 蔗糖  ②碳酸钙固态  ③NH₃  ④ 硫酸   ⑤ 醋酸    ⑥ 酒精水溶液 ⑦NaOH水溶液   ⑧ 熔融NaC l     
其中属于强电解质的是           ；属于非电解质的是            ；能导电的是            。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸：                              ②碳酸氢钠：                         
（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施                   。

A．加水

B．加固体氯化铵

C．加固体氢氧化钠

D．加浓盐酸

（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10^-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为               。
（5）某温度下，纯水中K_W=9×10^-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH^―)=5.0×10^-5mol/L，则由水电离出得c(OH^―)是              。

(共12分)
某温度（t℃）时，测得0．01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K_W=          。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 V_a L 与 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_b L 混合。
（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=          ；
（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 V_a∶V_b=          ；
（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=            。

(7分)（1）实验测得：在室温下1L水中只有10^-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数K_H2O；
（2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由                                。

（1）在25°C时，纯水中C（H⁺）·C（OH^-）=_________________；
（2）在NH₄Cl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)；
（3）在Na₂CO₃溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)
（4）在NaCl溶液中C(H⁺)______10^-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于).

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取wg草酸晶体，配成100．00 mL溶液。
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
回答下列问题：
①滴定时，KMnO₄溶液应盛在__________（填酸式或碱式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；
③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________；
④若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求x的值为________________。

⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液。
其中pH最小的是         （填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是          ，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是          ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是       ，理由是                    。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是                          ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（1）某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2.0×10^—7mol/L，此时溶液的c(OH^—)＝      mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5.0×10^—4mol/L，则溶液中c(OH^—)＝      mol/L，由水电离产生的c(H^＋)＝      mol/L，此时温度      25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）室温时，将pH＝5的H₂SO₄稀释10倍，则c(H⁺)∶c(SO₄^2—)＝        ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H^＋)∶ c(SO₄^2—)＝        。
（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）                                         。
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                                                        。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=                    。

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为        ；步骤③中反应的离子方程式为：           。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）在步骤③中，需要 1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。

(8分)在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V_x L该盐酸同该NaOH溶液中和，需V_y L NaOH溶液。问：
（1）若x＋y＝14，＝___________(填数值)；
（2）若x＋y＝13，＝__________(填数值)；
（3）若x＋y>14，＝____________________________________(表达式)，
且V_x________V_y(填“>”、“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。

（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH₄^＋）      c（Cl^－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H^＋）     c（OH^－）；
（2）某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。
请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）：C（Cu²⁺）=__________；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe^2＋的物质的量范围是   。