（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH4＋） c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H＋） c（OH－）；
（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2＋的物质的量范围是 。
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）
| A． | 热裂解形成燃油 | B． | 露天焚烧 |
| C． | 作为有机复合建筑材料的原料 | D． | 直接填埋 |
（2）用和
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
在溶液中Cu 与
反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% 和3.0
溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
| 温度（ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10－3 |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的溶液中加入一定量的
和
溶液，加热，生成
的离子方程式是。
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在溶液中加入（填字母），以除去溶液中的
。
| A． | 锌粉 | B． | 铁屑 | C． |
|
D． |
|
（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量、
、
等杂质）生产医药级二水合氯化钙（
的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
、
。检验
是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
转化为
；②防止
在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中含量的方法是：
a.称取0.7500样品，溶解，在250
容量瓶中定容；
b.量取25.00待测液于锥形瓶中；
c.用0.05000
溶液滴定至终点，消耗
溶液体积的平均值为20.39
。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。
②计算上述样品中的质量分数为：。
③若用上述方法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素的元素符号： B_____________ D____________ E___________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式___________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_______________________________、________________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
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