（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－     ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－
根据上述反应，XO₄^－、Z₂、B₂、A^3＋氧化性从强到弱的顺序为：
（2）已知KMnO₄与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO₄ + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是            。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目                。
（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
________＋________＋  H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。