研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。
（1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________；
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。
在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：
（1）比空气密度小的气体是 ；
（2）有刺激性气味的气体是 ；
（3）有颜色的气体是 ；
（4）水溶液呈碱性的气体是 ；
（5）常用作氧化剂的气体是 ；
（6）常用作还原剂的气体是 ；
（7）能用排水法收集的气体是 ；
（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。
已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。
试回答：
(1)B的化学式是：______，D的名称是_________；
(2) 写出①、②两步变化的化学方程式：
有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 ，还不能确定是否存在的上述离子有 。
汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
。
(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)
| A．开发氢能源 | B．使用电动车 | C．植树造林 | D．戴上呼吸面具 |
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