江西省德镇市高二上学期期末化学试卷

未来新能源的特点是资源丰富，在使用 时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 
①天然气  ② 生物质能 ③潮汐能    ④石油  ⑤太阳能  ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L^－1的盐酸 ③0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液 ④0.1 mol·L^－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L^－1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H^＋)由大到小的顺序是

下列叙述正确的是：①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl₃ ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH₃CHO，化学方程式为CH₂=CHOHCH₃CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有

关于下列装置说法正确的是

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是
A．2AgCl＋Na₂S===2NaCl＋Ag₂S
B．MgCO₃＋H₂OMg(OH)₂＋CO₂↑
C．ZnS＋2H₂O===Zn(OH)₂＋H₂S↑
D．Mg(HCO₃)₂＋2Ca(OH)₂===Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

将0.2 mol AgNO₃、0.4 mol Cu(NO₃)₂和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^－) + c(A^－)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－) +2c(OH^-) ="=" 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                      。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显                          ，
理由是                                                                     。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显                 ，解释这一现象的离子方程式是                                                      。

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）                                         。
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                                                        。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=                    。

(共9分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_____________________________。
（2）装置2中的铜是______极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为_______________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①甲烧杯中铁为_____极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为____________________
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________________
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为________ mL 。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是          。(填字母)
A．△H>0，△S>0        B．△H>0，△S<0   
C．△H<0，△S<0        D．△H<0，△S>0

（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是                                    。
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO₂) : c (H₂) =" 1" : 3
（3）温度降低，平衡常数K            (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为              mol·L^－1·min^－1, CO₂和H₂的转化率比是         :
（5）下列措施中能使（4）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的   有           。(填字母)
A．升高温度            
B．加入催化剂         
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大          
E.再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数________（4）题中的CO₂的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用    （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是                                     ，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是                                                                                。
（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

计算样品中，NaOH的质量百分含量为                  。
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果      （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果       ；
（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此问不答)。
②在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)______2c(Na^＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

恒温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
计算过程：
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝8mol，n_t(NH₃)＝4mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH₃的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。
（3）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________。