由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 。
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3
（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是 :
（5）下列措施中能使（4）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的 有 。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E.再充入1molCO2和3molH2
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________（4）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)
(16分)钢厂酸洗废液(成分如下表所示)在工业生产中还具有很多用途。
（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________(用必要的文字和离子方程式解释)。
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：
①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______(填下列序号字母)。
a．4～5 b．5～7 c．7～8 d．8～9
25℃时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。
(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1
在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为___________________.
选做(12分)【化学——有机化学基础】香豆素是一种天然香料，经常存在于黑香豆、兰花等植物中。
（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是______（填序号）
| A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| B．都属于芳香烃 |
| C．分子中均含有酯基 |
| D．1 mol香豆素含碳碳双键数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值) |
（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。
（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：
已知：(i)B可与FeCl3溶液发生显色反应；
(ii)同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
①C的结构简式是______A→B的反应类型是____________
②D与乙酸酐反应
，除生成
外，另一种产物是____________。
③异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：
(a)含有苯环；
(b)含有与香豆素相似的两个六元环；
(c)l mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。
写出异香豆素的结构简式______。
选做【化学——物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。
②BH4－的空间构型是________（用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用
，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。
a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子
b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
c．键角NH4＋<NH3
d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
（3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）
a．离子晶体 b．分子晶体
c．原子晶体 d．金属晶体
（4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。
X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。
（1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
（2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：
时，各物质的平衡浓度如下表：
①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）
（3）室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：
。答
（4）化学反应
在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）
a．升高温度 b．加催化剂 c．增加H2的浓度 d．分离出EH3
一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．
（5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。
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