I.在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:
(1)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
(2)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的______H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为__________,反应所需时间的长短关系是__________。
II.常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列四种溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的H+浓度最小的是______。(均填序号)
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是______ __,升高温度,NH4Cl溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)
(3)向③中通入少量氨气,此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。(填“ >” 或“=”或“<” )
(1)25℃时,在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸(不计两者的挥发性),回答下列问题:
①当溶液pH=7时,溶液中c(NH4+) c(Cl-)(用“<”、“>”、“=”填空,下同);
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时,溶液中c(H+) c(OH-);
(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析:取50mL废液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02molNO;另取50mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。
请回答以下问题:
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计);
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C(Fe3+):C(Fe2+):C(Cu2+)=__________;
③另取50mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围是 。
(14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0;Q与X同主族;Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题:
(1)画出Z的原子结构示意图 ,工业上制取R单质的化学方程式为
(2)已知,由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178.06KJ的热量,写出W燃烧的热化学方程式
(3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系:(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ;D的电子式
①如果A,B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则由A转化为B的离子方程式为
②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐,则A溶液显 性,原因是(用离子方程式表示) 。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为 ;步骤③中反应的离子方程式为: 。
(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(3)在步骤③中,需要 1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液450mL,配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。
在25℃时,有pH=a(a≤6)的盐酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问:
(1)若a+b=14时,则=________(填数值);
(2)若a+b=13时,则=________(填数值);
(3)若a+b>14时,则=________(填表达式),且Va Vb(填“>”“<”或“=”)
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10—7mol/L,此时溶液的c(OH—)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10—4mol/L,则溶液中c(OH—)= mol/L,由水电离产生的c(H+)= mol/L,此时温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)室温时,将pH=5的H2SO4稀释10倍,则c(H+)∶c(SO42—)= ,将稀释后的溶液再稀释1000倍,则c(H+)∶ c(SO42—)= 。
(3)有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml,向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时,生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示,求:
⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度?
⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少?
回答下列问题:
(1)下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是 (填序号),属于弱电解质的是 (填序号);写出③的电离方程式
(2)25 ℃时,向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水,随加水量的增多,两溶液pH的变化如图所示,则符合盐酸pH变化的曲线是 ;
(3)一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________;当它们的物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是_____________。
(4)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH= .
如图是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是______,与B图变化趋势一致的是______,与C图变化趋势一致的是______。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量;
②醋酸溶液中滴入氨水至过量;
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体
一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_______________ ____,
②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是_________ ________,
③当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为________________ _____,
④当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ ___。
⑤当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率__________________,反应所需的时间__________ _____ ____。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为_____________ _______。
在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则:
(1)该温度下,水的离子积常数Kw= 。
(2)该温度下,100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。
(3)该温度下,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是 。(用含有a和b的式子表示)
(4)该温度下,pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH (填>7、=7、<7);pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH (填>7、=7、<7)。
下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
水的离子积常数 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理是 。
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(3)t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2= ;此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。
(1)对于可逆反应,升高温度,化学平衡向 热反应方向移动。
(2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,化学平衡向气体体积 (增大或小) 的方向移动。
(3)使用催化剂,能同等程度的改变正逆化学反应速率,化学平衡
(4)氢气的燃烧热为285.8千焦,其热化学方程式为:
(5)甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+))之比:
⑴有下列四种溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液。
其中pH最小的是 (填序号,下同),由水电离的H+浓度最大的是 ,与足量的Zn反应,生成H2最少的是 ;①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应,放出热量少的是 ,理由是 。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是 ;在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视 |
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 |
C.锥形瓶水洗后未干燥 |
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 |
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失