高中化学水的电离计算题

(6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0．005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

将5.13g Ba(OH)₂粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中，充分反应至沉淀不再生成时，过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体。求：
⑴滤液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO₄²ˉ)。

（每小题2分，共6分）已知室温下K_W = 1.0×10^—14。
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。

某温度下，纯水中c（H^＋）＝1.0×10^－6 mol·L^-1，则此时c（OH^－）＝   ▲   mol·L^-1。
在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
则原混合酸液中SO₄^2－的物质的量=   ▲   mol。
Cl^－的物质的量=   ▲   mol。
Ba(OH)₂的物质的量浓度=   ▲   mol·L^-1 。

25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
a的取值范围是_______________________________________。

25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
a的取值范围是_______________________________________。

在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取V_x L该盐酸同该NAOH溶液中和，需V_y L NAOH，求：
（1）若x+y=14时，则V_x/V_y=_______________(填数值)。
（2）若x+y=13时，则V_x/V_y=_______________(填数值)。
（3）若x+y＞14时，则V_x/V_y=_______________(填表达式)，且V_xV_y____________(填“＞”“=”或“＜”)。

已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10^－10（mol/L）²。请计算：
（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H⁺浓度及PH。
（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。

某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）求该温度下，中性溶液的pH；
（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；
（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

已知t℃时，纯水中[H⁺]=2×10^-7 mol·L^-1，在该温度下Mg(OH)₂的溶度积K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求该温度下饱和的Mg(OH)₂溶液的pH为多少？

常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H⁺）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺， Mg²⁺的物质的量浓度为多少？⑵ 在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl₂的质量分数为多少？

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________________。
（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量(要求写出计算过程)

某温度下，水的离子积常数为1×10^-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_____,0.1mol/L的NAOH溶液pH=_____,若将两者按体积比V（HCl）：V(NAOH)=9：11混合，则混合液的pH值约为_____