（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： ；当 ，证明达到滴定终点。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为 。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
| A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 | B．滴定前锥形瓶有少量水 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 | D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 |
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O
其中能够导电的是______________________；（填序号，下同）
强电解质是____________________________；
弱电解质是____________________________；
非电解质是____________________________。
298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1。在该温度下，取1mol N2和3molH2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。
写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_______________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ___________________________
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响；
（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：____________________；
（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_________
| A．υ(NH3)="0.4" mol / (L·s) |
| B．υ(O2)="0.5" mol / (L·s) |
| C．υ(NO)="0.6" mol / (L·s) |
| D．υ(H2O)="1" mol / (L·min) |
A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。E的单质是密度最小的物质。F原子的最外层电子数是核外电子总数的
；
（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；
（2）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径______C元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”）
（3）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
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