高中化学水的电离填空题

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                         。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，溶液中c(Na^＋)             c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈            ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）

水的电离平衡曲线如图所示:

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

某温度下，纯水中的c(H^＋)＝2×10^－7 mol/L，则此时c(OH^－)＝________。若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c(H^＋)＝5×10^－6 mol/L，则c(OH^－)＝________，由水电离出的c(H^＋)为________。

现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l^－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa₂CO₃中，发生水解的CO₃^2—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。

A．c(Na^＋)＞2c(CO3^2—)

B．c(CO3^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO3^—)＞c(H2CO3)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO3^—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO3^2—)＋c(HCO3^—)="0.1" mol·L^－1

E．c(H^＋)+ c(Na^＋)＝ c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)
（4）室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^—)之比=       。

（1）从能量角度看，断开化学键要             ，形成化学键要             ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                 ；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因                    。
（2）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：               。
（3）现在下列物质：①100℃的纯水；②25℃0．1mol/LHCl溶液；③25℃0．1mol/LKOH溶液；④25℃0．1mol/LBa（OH）₂溶液。
这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是           （填序号，以下同）；
能抑制水的电离的是                 ；
水电离的c（OH^-）_水等于溶液中c（OH^-）的是                      ；
水电离的c（H⁺）_水等于溶液中c（H⁺）的是                      ；
以上可得出一个结论，纯水中加入酸、碱，可              水的电离（填促进、抑制、不影响）

有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H₂的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H₂的体积由大到小的顺序是________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      ，溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积      氢氧化钠溶液体积。

（1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝____________.(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7（＞、≥ 、=、＜）。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

填空
（1）、甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c(H⁺)之比为            。
（2）、电解饱和食盐水时，阴极析出气体是            (填化学式)。
（3）、现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是                  。（结合离子反应方程式说明）
（4）、已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K＝1.75×10^－5 ，亚硫酸K₁＝1.54×10^－2、
K₂＝1.02×10^－7。则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH₃COOH          H₂SO₃(填＞、＜或＝)。
（5）、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式：                       。
（6）、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                       。

已知：25℃时，H₂SO₃      K_a1=1.5×10^﹣2      K_a2=1.0×10^﹣7
H₂CO₃       K_a1=4.4×10^﹣7       K_a2=4.7×10^﹣11
HNO₂        K_a=5.1×10^﹣4        HClO     K_a=3.0×10^﹣8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣浓度从大到小的顺序为                。
（2）下列离子反应正确的有：          ．
A．2HCO₃^﹣+SO₂═SO₃^2﹣+2CO₂+H₂O            B．ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣
C．ClO^﹣+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^﹣             D．2ClO^﹣+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2﹣
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：         ．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO^﹣+H₂OHClO+OH^﹣
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^﹣═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L^﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为：       （用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃         C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列说法不正确的是（ ）
A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2﹣）
C．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H^＋)/C(CH₃COO^－)的值减小
（6）已知某温度下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的PH=5，则该温度下NH₃·H₂O的电离常数约为           。

现有室温下浓度均为1×10^－3 mol·L^－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H^＋)最大的是________，最小的是________。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H₂总量的关系为________。
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为                 。

19．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－14	α	1×10^－12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na⁺)∶c (OH^－)=________
（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3；

B．NH4A；

C．(NH4)2SO4；

D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。