某温度下,纯水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时c(OH-)=________。若温度不变,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6 mol/L,则c(OH-)=________,由水电离出的c(H+)为________。
将下列物质进行分类:①H与H ②O2与O3 ③乙醇与甲醚(CH3—O—CH3)④H2O与D2O ⑤CH3CH2CH2CH2CH3与CH3-CH(CH3)-CH3 ⑥C60与C70(1)互为同位素的是 (填编号、下同);(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同分异构体的是 ;(4)互为同系物的是 。
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。(2)若B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________,③的化学方程式______________。(3)若B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________,反应①的离子方程式_____________________________。
甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下,各物质相互转化关系如右图。请回答:(1)写化学式:丙_____ E________(2)X的电子式为_____________。(3)写出反应⑥的化学反应方程式: 。(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式: 。(5)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)____________________。(6)将8 g乙在足量丙中燃烧,所得气体D通入100mL 3.5mol·L-1的B溶液中,完全吸收后,溶液中的溶质及其物质的量分别为 ;若同体积的气体D通入100mL 2.5mol·L-1的B溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:As是产物之一。(1)写出并配平该反应的化学方程式 ;(2)在该反应中,得电子的物质是 ,被氧化的元素是 ;(3)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl mol;(4)下列叙述正确的是 (填写序号)。a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向 方向移动。(2)反应①的△H1 0(填“<”、“=”或“>”),其平衡常数表达式为K= ,100℃时的平衡常数值是 。(3)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。