19．下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度 / ℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
α |
1×10－12 |
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.45kJ·mol－1）
（1）硫燃烧的热化学方程式为：__________________。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。
| A．降低温度 | B．充入He | C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) | D．使用催化剂 |
（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________
(填 “多”、“少”或“相等”)。
（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。
（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。
（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。
实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空）。
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有 、 和 。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
| A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 | B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 |
| C．定容时俯视刻度线 | D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（1）8g CH4共有 mol氢原子，0.1molNH3共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为__ __。
（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为 。
（3）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____ mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______ mol·L－1。
（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b Na2O2和水反应的化学方程式是 。
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