水的电离平衡曲线如图所示:若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 ,造成水的离子积增大的原因是 。
(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质: ①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 11NaOH 12 CaO 请按下列要求回答(填写物质的标号): (1)属于电解质的是 。 (2)在水溶液中能电离出H+的是 ,属于酸的是 。 (3)属于碱的是 ,其中难溶性碱为 。 (4)难溶性盐是 。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): (1)步骤①的操作名称是 ,需要用到的仪器有______________、__________________。 (2)第③步中,加入的试剂是__________________(填化学式),判断该试剂已过量的方法是 。 (3)第④步中涉及反应的离子方程式 、 。 (4) 若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。
(1)下面是几种实验中常用的仪器: 写出序号所代表的仪器的名称:A ;B ;C 。 实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,请回答下列问题: (2)若用Na2CO3·10H2O配制该溶液,需用托盘天平称取其质量为 g。 (3)配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有 。
(4)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 ①当温度 时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度; ②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐,冬天捞碱”。 请你解释原因“夏天晒盐” ; “冬天捞碱” 。
(1)在Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出电子得失情况,并指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。 氧化剂 ;还原剂 氧化产物 ;还原产物 (2)在 2H2S +O2=2S+2H2O 反应中,请用单线桥法标出电子转移情况,并指出被氧化的元素是 ;被还原的元素是 。(写元素符号)
按要求填空 (1)硫酸铝(写出电离方程式) (2)稀硫酸跟氧化镁反应(写出离子方程式) (3)盐酸跟碳酸氢钠溶液反应(写出离子方程式) (4)Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓(写出化学方程式) (5)氢氧化铁胶体制备(写出化学方程式)