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高二化学人教版选修四 12水的电离 溶液的酸碱性练习卷

下列说法正确的是(  )

A.水的电离方程式:H2OH++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+
D.在HCl溶液中没有OH-
来源:2014年高二化学人教版选修四 12水的电离 溶液的酸碱性练习卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(  )

A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )

A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是(  )

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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  • 难度:未知

常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(  )

A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1
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  • 题型:未知
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已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(  )

A.100 ℃时水的电离程度较小
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍
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室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是(  )

A.Cl- B.HCO3 C.Na+ D.NO3
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在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )

A.K+、Fe2+、S、MnO4
B.Na+、Cl-、NO3、SO42
C.Al3+、NO3、Cl-、SO42
D.Na+、AlO2、Br-、Cl-
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若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=     ,c(OH-)=     ;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少? 

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水的电离平衡曲线如图所示:

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从   增加到   ,造成水的离子积增大的原因是              。 

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