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某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH＝－lgc[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
下列实验操作完全正确的是
| A．酸碱中和滴定曲线绘制实验：测试和记录pH的间隔时间要相同 |
| B．配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L：准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容 |
| C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 |
| D．取出分液漏斗中所需的上层液体：下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
25℃时，水的电离达到平衡，H2O
H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-) 的值增大 |
| B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极 |
| C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
| D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小 |
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