（1）下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A ；B ；C 。
实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（2）若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为 g。
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 。
| A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。 |
| B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。 |
| C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。 |
| D．定容时，俯视液面加水至刻度线。 |
（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
①当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族。
（1）画出Y原子结构示意图： ；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和 族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式： ；
（4）已知X2单质的热值为143 kJ·g-1，试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式： .
已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：
（1）H的名称是 。
（2）E的两种用途是 、 。
（3）反应③的化学方程式是 。
（4）反应④的离子方程式是 。
工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
以石油裂解气为原料，通过一系列化学应可得到重要的化工产品增塑剂G。
（1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H2的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为 。
（2）反应类型：① ，④ 。
（3）反应条件：③ ，⑥ 。
（4）反应②、③的目的是 。
（5）反应⑤的化学方程式为 。
（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
（7）G的结构简式为 。
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 。
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为 。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
| 物质 |
△H（kJ/mol） |
| H2（g） |
-285.8 |
| CO（g） |
-283.0 |
| CH4（g） |
-890.3 |
已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
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