高中化学物质检验实验方案的设计试题

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图l中A的名称是              ，B的名称是            。
A中一般要加入碎瓷片，其作用是              。装置图4中盛溶液的仪器名称是             。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

i灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是            （从下列仪器中选出所需仪器，将标号字母填写在空白处）；
A 烧杯    B 坩埚    C 表面皿    D 泥三角    E 酒精灯
ii步骤③的实验选择上述装置图              （填图的序号）；
iii步骤⑤的实验操作名称是_____________；
iV步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是          _，选择上述装置图         （填图的序号）。

下列离子的检验方法正确的是

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO4^2-

C．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe^2+

D．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO3^2-

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是         （填编号，否则不给分）。
A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
（2）加入氧化剂X的目的是               。
（3）为了除去Fe³⁺，需加入物质Y调节溶液的PH值为                
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?             (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?                    。
（5）已知Fe(OH)₃的Ksp=1×10^-35mol⁴/L⁴；若Fe³⁺沉淀完全时，在溶液中Fe³⁺的浓度为1×10^-5mol/L，则此时溶液的pH最小为                .

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是
AgNO₃溶液         B．稀硫酸          C．稀盐酸           D．稀硝酸

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤	B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发	D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg₃Si₄O₁₀(OH)₂，用氧化物的形式表示为           。
（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
①Fe₂O₃(Al₂O₃)              ②NO(NO₂)             
③Cl₂ (HCl)                ④FeCl₃ (FeCl₂)            
（3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_________（填字母序号）
a．1.12L          b．＞1.12L          c．＜1.12L

下列说法正确的是

A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO4^2^－

B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO3^2^－

C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4^＋

D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl^－

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂
是

A．Fe(NO3)3溶液

B．FeCl2溶液

C．BaCl2溶液

D．FeCl3溶液

完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

	A	B	C	D
实验	分离水和酒精	用铵盐和碱制取NH3	用排空气法收集NO2	用自来水制取蒸馏水
装置 或 仪器

 

实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物。
Ⅰ.甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：
KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：____________________。
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是         ，装置的连接顺序是：        →        →       →       （填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：________________ ．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：          （填编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液    b．蒸馏水     c．浓硫酸      d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（    ）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	饱和食盐水	MnO2	Cl2	NaOH溶液

 

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe²⁺的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为           ，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为            ．
（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、            、灼烧、           、称量．
（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素          g．
（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①该实验原理用离子方程式可表示为            ．
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需           ．
③该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是            ．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol•L^﹣1的KMnO₄溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO₄溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为           ．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有              ，肯定没有           ，可能有           ．
（2）写出实验③中的离子方程式：                      ．
（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）                ．

关于海水综合利用问题，下列说法错误的是

A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧

C．除去粗盐中杂质（Mg^2+、SO4^2^﹣、Ca^2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是
①过滤   ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸   ④加过量 Na₂CO₃溶液     ⑤加过量 BaCl₂溶液．

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③