(1)欲确定明矾中有Al3+,通常加入______________试剂,确定SO42-通常加入______________试剂。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 。
(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,。
①. 铁粉中混有铝粉 ;
②. FeCl2溶液中混有FeCl3 ;
③. FeCl3溶液中混有FeCl2 ;
下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 |
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 |
某澄清溶液中,可能存在下列几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-,取该溶液进行下述实验:
(1)PH试纸检验,该溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述现象原溶液肯定存在的离子是————;肯定不存在的离子是—————;可能存在的离子是——————;
用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有:①蘸取待测液,②置于酒精灯火焰上灼烧,③透过蓝色钴玻璃观察,④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 ( )
A.①②③④ | B.④①②③ | C.①③②④ | D.④②①②③ |
用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质,正确的是
A.苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液 分液) | B.乙醇中的水(无水硫酸铜 干燥) |
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液 分液) | D.溴乙烷中的乙醇 :(水 分液) |
请写出正确的方程式。
(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质,相应的化学方程式是___________________;
(2)除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3杂质,相应的离子方程式是_________________;
(3)除去Fe2O3中混有的Al2O3,相应的离子方程式是 ;
(4)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,相应的离子方程式是 。
某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中一定有Fe3+ | B.C中一定有Fe3+ | C.B为AgI沉淀 | D.A一定为FeBr2溶液 |
下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是
A.NaOH溶液与AlCl3溶液 | B.NaOH溶液与盐酸 |
C.NaHCO3溶液与盐酸 | D.NaOH溶液与FeCl3溶液 |
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液, 这种试剂是
A.Ba(OH)2 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.AgNO3 |
⑴石灰水因在空气中久置出现了较多白色浑浊,某学生欲分离得到澄清石灰水,他应该选取的分离方法是___________;分离过程中除使用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外,必须使用的仪器还有(填写仪器名称)___________________。
⑵下列都是实验室常用的化学仪器,其中有“0”刻度线的是_______________(填入仪器序号,下同)。可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。
A.容量瓶 B.滴定管 C.试管 D.温度计
E.烧瓶 F.量筒 G.烧杯 H.坩埚
⑶实验室可以用下图所示装置,以MnO2粉末和H2O2为试剂制取氧气。下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体,这些气体中也能用图所示装置制取的有(填写气体化学式前的序号)________________。
A.Cl2 B.H2 C.CH2="CH2 " D.NO2 E.CH≡CH F.CO2
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热)
A.BaCl2 | B.NaOH | C.Ba(OH)2 | D.AgNO3 |
某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子,进行了下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42— | B.原溶液中一定含有Cl— |
C.原溶液中一定含有NH4+ | D.原溶液中一定含有Fe3+ |
下列叙述中不正确的是
A.过滤时,漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
C.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.蒸发结晶时应将溶液蒸干,然后停止加热 |