高中化学物质检验实验方案的设计试题

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（   ）

以下根据实验现象的推断，正确的是

A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2

C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl

D．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（  ）

A． NaOH溶液（盐酸）	B．FeCl2溶液（KSCN溶液）
C． KI(淀粉溶液)	D．Na2SO3(BaCl2溶液)

某待测液中可能含有Al^3＋、Fe^3＋、K^＋、NH₄^＋、C1^－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶   解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断：
该待测液中一定含有的阳离子是                   ，
一定没有的阳离子是                 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的
实验方法是（填写实验名称）             ，现象是                       
                       。

溴被称为“海洋元素”。已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；
步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式    ▲    。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是      ▲     。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为         ▲        。
（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是       ▲        。
图中冷却水应从B的    ▲    口进入（填“a”或“b”）。
②C中加冰的目的是            ▲            。

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
① pH试纸检验，溶液的pH > 7。
② 取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③ 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。
④ 向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤ 在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（  ）

A．肯定不存在的离子是Fe^3+、Cu^2+、SO4^2-、CO3^2-

B．肯定存在的离子是Na^+、K^+、SO3^2-、Br^-、Cl^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤 ④ 改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是                      （      ）

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦

下列离子检验的方法正确的是                                 (     )  

A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-

B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO4^2-

C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu^2+

D．某溶液产生无色气体，说明原溶液中有CO3^2-

下列实验操作中错误的是                                    (      )

A．蒸发操作时，将混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口平齐

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘中

（共8分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；

(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置、分层；                          
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）　　　→　　　→　　　→A→G→　　　→E→F。
(2)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是                     ；‚_________________________。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘     （填“能”或“不能”），其理由是　　　　　　　　　        　。

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                。
(2)如需检验溶液中是否含有SO₄^2-，应加入________和_________溶液，如有_______________________(现象)则说明溶液中含SO₄^2-。
(3) 在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                   
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：                                             ；
过滤时：                                             ；
蒸发时：                                             。

某溶液所含溶质是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，若V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是（   ）

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3和NaHCO3

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
B	NH3（H2O）	浓硫酸	洗气
C	KCl固体（I2）	KOH溶液	加热
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3

碱石灰和浓硫酸均能干燥的一组气体是（  ）

A．CO2、O2、NH3	B．CO、H2、O2
C．NO、O2、SO2	D．SO2、Cl2、N2