某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-，取该溶液进行下述实验：
（1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述现象原溶液肯定存在的离子是————；肯定不存在的离子是—————；可能存在
的离子是——————；
①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是 ________ ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于 ______ 晶体。
如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是_________________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是___________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式 _____________________ 。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
在四种不同情况下的反应速率分别为
②
③
④
(7分)对于反应2SO2+O2
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
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| ② |
降低温度 |
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| ③ |
增大氧气的浓度 |
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| ④ |
使用催化剂 |
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| ⑤ |
压缩体积 |
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| ⑥ |
恒容下充入Ne |
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| ⑦ |
恒压下充入Ne |
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已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的
⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性
①按实验装置连接顺序，把a
f各导管口连接起来，正确的顺序有
| A．befcda | B．adcefb | C．acdfeb | D．acdefb |
②若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；
③若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。
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