(7分)对于反应2SO2+O2
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
降低温度 |
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| ③ |
增大氧气的浓度 |
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| ④ |
使用催化剂 |
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| ⑤ |
压缩体积 |
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| ⑥ |
恒容下充入Ne |
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| ⑦ |
恒压下充入Ne |
|
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____________。
a.A b.B c.C d.D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____________。
（3）现在甲、乙两种短周期元素，在室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素比较，金属性较强的是____________（填名称），可以验证该结构的实验是____________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
A、B、C、D、E、F为原子序数由小到大的同周期的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A___________，D___________，E___________。
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_________________________，反应的化学方程式是__________________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________。
下表是元素周期表的一部分。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 1 |
① |
|
|
|
|
|
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|
|
⑤ |
⑥ |
| 3 |
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⑦ |
⑧ |
|
|
⑨ |
⑩ |
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________（填“强”或“弱”）。
（2）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是____________。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是____________（填元素符号）。
X、Y、Z、W四种主族元素，若（1）X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。（2）W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷的X的阳离子的氧化性。（3）Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的阴离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为___________。
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