(1)用天平称取________g NaOH配制500 mL 2.0 mol·L-1的溶液时,除了烧杯、玻璃棒外,还要使用的玻璃仪器是 。
(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
A |
-11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶,且均易溶于水 |
B |
17.9 |
290 |
1.26 |
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是 。
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 5种离子,现进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有的离子是 ,一定不含的离子是__________,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是 。
某实验小组从海水中获得了一定量的碘水。现欲从碘水中进一步提取碘,首先需要
A.萃取 | B.沉淀 | C.蒸馏 | D.过滤 |
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水 | B.碘和四氯化碳 | C.水和四氯化碳 | D.汽油和植物油 |
下列提纯物质的方法正确的是
A.除去HCl溶液中的少量H2SO4,可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤 |
B.除去铁粉中的少量铝粉,可加入适量稀盐酸后过滤 |
C.除去FeCl3溶液中的少量CuCl2,可加入适量铁粉后过滤 |
D.除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3,可将固体加热至恒重 |
1000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 |
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 |
Cl-、Br-、CO32-、 HCO3-、SO32-、SO42- |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
阴离子 |
Cl- |
Br- |
CO32- |
HCO3- |
SO32- |
SO42- |
浓度/mol·L-1 |
|
|
|
|
|
|
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:_________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。
现有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀产生:
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并有气泡放出:
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)判断原白色粉末中肯定含有, ,可能含有 。
(2)写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式: 。
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯,并制得纯净的溶液,某学生设计了如图所示的实验方案:
(1)操作①盛放药品可选用 (填仪器名称)。操作①中发生反应的化学方程式是: 。
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是 。
(3)进行操作②后,如何判断杂质已除尽?方法是 。
(4)操作③的目的是 ;为何不先过滤后加Na2CO3溶液,其理由是 。
(5)此设计方案是否严密?请说明理由 。
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ |
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 |
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ |
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 |
我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
Ⅰ.(1)写出N的化学式_________________________;
(2)写出反应②的化学方程式_________________________。
Ⅱ.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
SO42-等杂质,精制时所用的
试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为____________。
A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2。
(1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是____________。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是____________。
A.从外地购买 B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点:
甲:母液先提取Mg,后提取Br2 乙:母液先提取Br2,后提取Mg
请你判断哪个更合适?______(填“甲”或“乙),理由是____________________________ ___。
下列说法不正确的是
A.蒸发结晶时,当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热,利用余热蒸干剩余溶液 |
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
C.将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中,可看到石蕊溶液变蓝 |
D.用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 |
下列实验可实现鉴别目的的是
A.用NaOH溶液鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl |
B.用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液 |
C.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3 |
D.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 |