(1)在Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出电子得失情况,并指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。 氧化剂 ;还原剂 氧化产物 ;还原产物 (2)在 2H2S +O2=2S+2H2O 反应中,请用单线桥法标出电子转移情况,并指出被氧化的元素是 ;被还原的元素是 。(写元素符号)
(10分) 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 A B C D请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_____________ ; ⑵.从碘水中提取碘 _____________ ⑶.用自来水制取蒸馏水_____________ ⑷.分离植物油和水_____________⑸.除去粗盐中的泥沙_____________
碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③ ,步骤⑤ 。(2)写出步骤④对应反应的离子方程式: 。(3)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用 (填代号)。A.浓硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液理由是 。
一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g) ===2C(g),开始时,A的浓度为3 mol·L -1,B的浓度是5 mol·L-1,2 min后,B的浓度减少1.2 mol·L-1,则(1)v(C) = 。(2)在2min末,B的浓度是 ____________。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:(1)以下叙述中,正确的是 。
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为 ,乙为 。(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了少量气体,分析其原因可能是 。(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式: 。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+)常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是 (至少一条)(2)调pH=4.0是为了除去 (填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+)(3)钠离子交换树脂的原理为Mn+ + n NaR → MRn +nNa+,被交换的杂质离子是 (填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+)(4)试配平下列氧化还原反应方程式: Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4