(1)在Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出电子得失情况,并指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。 氧化剂 ;还原剂 氧化产物 ;还原产物 (2)在 2H2S +O2=2S+2H2O 反应中,请用单线桥法标出电子转移情况,并指出被氧化的元素是 ;被还原的元素是 。(写元素符号)
(8分)有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答:(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是 (填序号,下同)。(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是 。(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。(4)滥用药物会导致不良后果,如过量服用 会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液。
(8分)我国目前使用最多的燃料是煤、石油、天然气,它们都是 燃料。造成环境污染的SO2,主要是燃烧 产生的,它与空气中的水蒸气结合可以变成 ,随雨降到地面,会使土壤 而伤害农作物。
下表是不同温度下水的离子积的数据:
试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是____________________________________________________________.(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________.(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.①若所得混合液为中性,则a∶b=________.②若所得混合液pH=2,则a∶b=________.
氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题:(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ;(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ;
(3)第1次平衡的时间范围为: 平衡常数K1 ="_____________" (表达式),第2次平衡时NH3的体积分数 ;(4)在反应进行至25 min时, 曲线发生变化的原因:
I、现有下列电解质溶液:① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号): (2)已知:酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下,物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号): (3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 (4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填>、=或<), 理由是: II、室温时,向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸,试分析:(1)当b=a时,溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,此时溶液中,c(NH)________(填“>”“<”或“=”)c(Cl-).(2)当溶液呈中性时,a________(填“>”“<”或“=”)b,此时溶液中c(NH)________c(Cl-)(同上).