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高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷

室温下,水的电离达到平衡:H2OH+OH。下列叙述正确的是(  )

A.将水加热,平衡正向移动,KW变小
B.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH)增大
C.新制氯水久置后,水的电离平衡正向移动,c(OH)增大
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动,KW增大
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  • 难度:未知

下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是(  )

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍
C.25 ℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在:K、Na、AlO2-、SO42-
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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(  )

A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3
B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍
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常温时,下列三种溶液:
①0.001 mol·L-1氨水与0.001 mol·L-1 HCl溶液等体积混合液
②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
③pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。
其pH大小关系正确的是(  )

A.①=②=③ B.①>②=③
C.①<②=③ D.①<②<③
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313 K时,水的KW=3.0×10-14,则在313 K时,c(H)=10-7 mol/L的溶液(  )

A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断
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下列各溶液中,pH最大的是(  )

A.pH=9的氨水稀释1 000倍
B.pH=9的烧碱溶液稀释1 000倍
C.pH=5的盐酸稀释1 000倍
D.pH=5的氯化铵溶液稀释1 000倍
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以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,
滴定过程中不可能出现的结果是(  )

A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H)
B.c(NH4+)=c(Cl),c(OH)=c(H)
C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H)
D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH)
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现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有(  )

A.向溶液中加水稀释至10 L
B.加入一定量的NaOH固体
C.加入一定量pH=8的NaOH溶液
D.加入一定浓度的盐酸
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常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10-3 mol·L-1的氨水b L
②c(OH)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L
③c(OH)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是(  )

A.b>a=d>c B.a=b>c>d
C.a=b>d>c D.c>a=d>b
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室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2
CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )

A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)
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中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡:H2OH+OH ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是       (填字母)。

A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Cu(NO3)2
C.加热水至100 ℃[其中c(H)=1×10-6 mol·L-1]
D.在水中加入(NH4)2SO4

(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显       色,溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH       7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为       
a.大于7      b.等于7       c.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为                         

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某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)       ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)       
(2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从       色变为       色,且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为       mL。

(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为     mol/L

滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

 

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物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

阳离子
NH4+、H、Na
阴离子
OH、CH3COO、Cl

 

(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B     ,C       
(2)写出A与C反应的离子方程式:           
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L-1
②G点溶液呈中性,则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间?       区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           
(4)t ℃时,A的稀溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,该温度下(t ℃),将100 mL 0.2 mol·L-1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=       

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