室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的

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室温下，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列叙述正确的是（）

A．将水加热，平衡正向移动，K_W变小

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)增大

C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH^－)增大

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动，K_W增大

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用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg^－¹。5 mol·kg^－¹的硫酸的密度是1.289 4 g·cm^－³，则其物质的量浓度是(　　)

A．3.56 mol·L^－¹

B．5.23 mol·L^－¹

C．4.33 mol·L^－¹

D．5.00 mol·L^－¹

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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L^－¹

B．6 mol·L^－¹

C．6.25 mol·L^－¹

D．6.75 mol·L^－¹

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )

A．在密闭容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3 g 的Na完全与O₂反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0 L 的0.1mol·L^－¹Na₂S溶液中含有的S²^－离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^－¹ MO₂^＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

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三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。在潮湿的空气中，NF₃能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法正确的是(　　)

A．制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．在NF₃与H₂O的反应中，H₂O作还原剂

C．若在制取NF₃的反应中有0.5 mol NH₃参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D．NF₃在空气中一旦泄漏，不易于发现

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