室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V

首页 / 高中化学 / 试题详细

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的
CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）

A．若pH＞7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V₁＝V₂，则一定是c₂＞c₁

D．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

登录免费查看答案和解析

相关试题

根据相关化学原理，下列判断正确的是（）

A．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应

B．HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y^- → X^- + HY，则酸性：HX > HY

C．60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性

D．若原子半径R > M，则原子序数R < M

收藏答案/解析

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

收藏答案/解析

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂，关于该反应的说法正确的是（）

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

收藏答案/解析

有关晶体的下列说法正确的是（）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．分子中共价键越强，该物质熔点越高

C．铁熔化时金属键被破坏

D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

收藏答案/解析

下列各组微粒中氧化性由弱到强，且半径由大到小的是（）

A．O、Cl、S、P	B．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺
C．Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺	D．I^-、Br^-、Cl^-、F^-

收藏答案/解析