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福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷

下列溶液一定显酸性的是

A.含H+的溶液
B.c(OH-)<c(H+)的溶液
C.pH<7的溶液
D.能与金属Al反应放出H2的溶液
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对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应,可能属于自发反应的是

A.只有② B.只有③ C.只有②③ D.①②③
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已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热△H=(b -a)kJ·mol-1
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
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在一密闭容器中,反应 aA(g)  bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则

A.平衡向正反应方向移动 B.a>(b+c)
C.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误
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已知:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2  和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4
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下列描述不符合生产、生活实际的是

A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解水制氢气时,用铜作阳极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
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下列措施不能增大反应速率的是

A.锌与稀硫酸反应时,加少量铜粉
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸
C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将铝片改成铝粉
D.恒温时,增大H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强
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下列反应中,同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
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如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是

A.X为氧气
B.电极A反应式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C.B电极附近溶液pH增大
D.电极材料活泼性:A>B
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已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时,三者pH大小关系正确的是

A.①>③>② B.③>①>② C.①>②>③ D.②>③>①
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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s) NH3(g) + HI(g)     ②2HI(g) H2(g) + I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为

A.9 B.12 C.16 D.20
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Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极电极反应式为:2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是(    )

A.该电池的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
B.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极的电极反应式为:Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS
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将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是

A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气
C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物只有氯气
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某化学兴趣小组为探究电化学原理,设计了如图装置(铁、铜为电极,烧杯中盛装硫酸铜溶液)。下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe-3e- = Fe3+
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2向铜电极移动
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少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)

A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3)
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,阴离子总浓度相等
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水电离产生的c(OH-)相等
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工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷,但是伴随副反应②。
①C2H4(g)+O2(g) →; △H1   ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
(1)写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答:____________________________;
(2)工业生产中,可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小,从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
A.升高反应体系的温度B.增大体系中氧气的浓度
C.使用合适的催化剂D.降低反应体系的压强
(3)已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1,则环氧乙烷中C—O键能为            kJ·mol-1
(4)反应②可以设计成燃料电池,若以酸做电解质溶液,负极反应式是                

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某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

(1)断开K2、闭合K1,U形管内除电极上有气泡外,还可观察到的现象是     ;阳极电极反应式为                。当电路中转移0.001mol电子时,右侧注射器最多可以收集到气体        mL(折算为标准状况)。
(2)断开K2、闭合K1一段时间,待注射器中充有一定量的气体后,断开K1、闭合K2,此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为               
(3)假设实验装置不漏气,当(2)中注射器内气体全部参加反应后,U形管内的溶液理论上        (填“能”或“不能”)恢复原样。

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在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:

(1)Y的化学式是                   
(2)反应进行到3min时, v   v(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率v(H2)=                   mol·L-1·min-1
(3)不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                

A.容器内各气体的体积比保持不变 B.混合气体密度不变
C.3v逆(CH3OH) =v正(H2 D.H2转化率为75%

(4)上述反应达到平衡后,往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g),此时平衡将       (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=         (计算结果保留2位小数)。

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现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol·l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加     (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中,发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)。答:                                     
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式,其中不正确的是         

A.c(Na)>2c(CO32—)
B.c(CO32—)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
D.c(CO32—)+c(HCO3)="0.1" mol·L-1

E.c(H)+ c(Na)= c(OH)+c(HCO3)+c(CO32—)
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中,水电离产生的c(OH)之比=       

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KMnO4酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时,溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法,研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定:
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择:0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择:0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
(1)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成____            组实验进行对比即可得出结论。
(2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如下表所示:

KMnO4酸性溶液浓度
(mol·L-1
溶液褪色所需时间(min)
 
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7

 
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时,KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液体积变化)。
②依据表中数据,不能得出“溶液的褪色所需时间越短,反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案,可以直接得出“褪色时间越短,反应的速率越快”结论。

KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
浓度/ mol/L
体积(ml)
浓度/ mol/L
体积(ml)
0.02
2
b
4
a
2
c
4

 
则表中a=        ;b=         ;c=           。
(3)草酸电离常数:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时,它将转化为CO2和H2O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           
②室温下,0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7,理由是            
(4)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:                   

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有人建议用AG表示溶液酸度,AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题:
(1)25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG=        
(2)25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=-8。取20mL该MOH溶液,当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时,两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

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