已知：25℃时，Ka(HAc)1.7×105mol/L。现有

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH₂SO₄与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是

A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．①＞②＞③

D．②＞③＞①

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：

A．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8N_A

B．标准状况下，11.2LCO和N₂的混合气体中，含有的原子数为N_A

C．1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH^-）所含电子数均为9N_A

D．常压、500℃、催化条件下，1molSO₂和0.5molO₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A

题型：未知
难度：未知

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下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容	配制100mL一定浓度的氯化钾溶液
B	下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出	取出分液漏斗中所需的上层液体
C	向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色	制备Fe(OH)₃胶体
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支试管加入少量MnO₂	研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

题型：未知
难度：未知

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已知反应：①SeO₂+4KI+4HNO₃ =Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O。下列叙述正确的是

A．反应①中Se是氧化产物，I₂是还原产物

B．反应②中浓H₂SO₄是氧化剂，SeO₂是还原产物

C．反应①中每有1.0mol I₂生成，转移电子数目为4N_A

D．SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂

题型：未知
难度：未知

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下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂（溶液）	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	SO₄^2-、Fe²⁺、NO₃^-、K⁺	K₃[Fe(CN)₆]	3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^2-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓
B	Na⁺、Fe³⁺、I^-、ClO^-	H₂SO₄	ClO^-+H⁺=HClO
C	Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-、H⁺	Na₂SO₄	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄
D	Al³⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺	过量NaOH	Al³⁺+3OH^- =Al(OH)₃↓

题型：未知
难度：未知

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下列有关说法不正确的是

A．SO₄^2-的空间构型是正四面体形

B．CS₂分子中各原子均达8电子稳定结构

C．CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种

D．H₂O₂分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子

题型：未知
难度：未知

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