高中化学

(普通班)(13分)(1)常温下, CH3COONa溶液呈        性,用离子方程式解释其原因                                      
(2)室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是                    
②b点所示溶液中的溶质是                
③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为                      ,在该溶液中存在多种守恒关系,其中c(NH4+)+c(H+)=           (用离子浓度表示)。

  • 更新:2020-03-18
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  • 难度:未知

水溶液中存在多种平衡,请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为(填序号)                                         
(2)浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H浓度由大到小的顺序是(填序号)                                                        
(3)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=                    

  • 更新:2020-03-19
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若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=     ,c(OH-)=     ;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少? 

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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I.在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:
(1)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
(2)当三者c(H)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的______H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为__________,反应所需时间的长短关系是__________。
II.常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列四种溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的H浓度最小的是______。(均填序号)
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是______     __,升高温度,NH4Cl溶液的pH         (填“升高”、“降低”或“不变”)
(3)向③中通入少量氨气,此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

  • 更新:2020-03-19
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一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是   ,pH由大到小的顺序是      。 
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是      。 
(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为      。 
(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为    。 

  • 更新:2020-03-18
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(1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_______mol/L。
(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:           
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)           
(3)FeCl3的水溶液呈   (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):           

  • 更新:2020-03-19
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某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度,完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0

(1)该实验应选用           作指示剂。
(2)右图表示50 mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为      mL;反应达滴定终点时的现象为                              

(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为V mL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:

实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是          
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):
c=                mol/L。

  • 更新:2020-03-18
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(1)某温度时,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度_________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol•L-1,则该溶液的pH可能为________;
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。

  • 更新:2020-03-19
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸氢铵 ⑥氨水,请回答下列问题:
(1)已知t ℃时,Kw=1×10-13,则t ℃(填“>”“<”或“=”)____________25 ℃。
(2)②③④三种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。
(3)④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。
(4)常温下,将①和③按体积比2:1混合后,溶液的pH约为_______(已知lg3 = 0.5)。

  • 更新:2020-03-19
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(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=____________.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7(>、≥ 、=、<)。
②若溶液pH>7,则c(Na)________c(A),理由是________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是______(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×10-7 mol/L
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
  • 更新:2020-03-19
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填空
(1)、甲溶液的pH是2,乙溶液的pH是4,求甲溶液和乙溶液的c(H+)之比为           
(2)、电解饱和食盐水时,阴极析出气体是            (填化学式)。
(3)、现有学生做如下实验:将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色,发生该现象的主要原因是                  。(结合离子反应方程式说明)
(4)、已知25℃时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数:醋酸K=1.75×10-5 ,亚硫酸K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7。则25℃时,相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱:CH3COOH          H2SO3(填>、<或=)。
(5)、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,若加至铝离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子反应方程式:                      
(6)、炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:                      

  • 更新:2020-03-19
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已知:25℃时,H2SO3      Ka1=1.5×10﹣2      Ka2=1.0×10﹣7
H2CO3       Ka1=4.4×10﹣7       Ka2=4.7×10﹣11
HNO2        Ka=5.1×10﹣4        HClO     Ka=3.0×10﹣8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L.
(1)室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na2SO3溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”).浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为               
(2)下列离子反应正确的有:         
A.2HCO3+SO2═SO32+2CO2+H2O            B.ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3
C.ClO+SO2+H2O═HClO+HSO3             D.2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32
(3)某消毒液的有效成分为NaClO,还含有一定量的NaOH等,下列用来解释事实的方程式中不合理的是:        
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O
B.室温下,该消毒液的pH约为12,主要是因为:ClO+H2OHClO+OH
C.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:H++ClO═HClO
D.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl+ClO═Cl2↑+H2O
(4)25℃时,0.1mol下列气体分别与1L0.l mol·L﹣1的NaOH溶液反应(已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O),形成的溶液的pH由大到小的顺序为:       (用A、B、C、D表示).
A.NO2           B.SO3         C.SO2         D.CO2
(5)下列说法不正确的是( )
A.在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合,所得混合液的pH与原来相同。
B.含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(H)/C(CH3COO)的值减小
(6)已知某温度下,0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5,则该温度下NH3·H2O的电离常数约为          

  • 更新:2020-03-19
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现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题:
(1)上述6种溶液中,水电离出的c(H)最大的是________,最小的是________。
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“=”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。
(3)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式说明其原因: _________________________________。
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为________________,最终产生H2总量的关系为________。
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“=”,下同)。
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

  • 更新:2020-03-19
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室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=12,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为                

  • 更新:2020-03-19
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19.下表是不同温度下水的离子积数据:

温度 / ℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
α
1×10-12

试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是____________。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH)=________
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学水的电离填空题