辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷

化学与生产生活实际密切联系。下列说法不正确的是

下列有关叙述正确的是

以下说法中正确的是

A．的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是

甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH

已知4NH₃ + 5O₂ =" 4NO" + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是

下列能用平衡移动原理解释的是

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H₂(g) + I₂(g)  2HI (g)达到平衡的标志是

将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则需加入下列哪种物质

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃(g) + Cl₂(g)  PCl₅(g)，达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时，PCl₅的物质的量是

MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是
A．c(M⁺) > c(A^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
B．c(HA) + c(H⁺) = c(OH^-)
C．c(M⁺) > c(A^-) > c(H⁺) > c(OH^-)
D．c(M⁺) = c(A^-) + c(HA)

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N₂O₅(g) 4NO₂(g) + O₂(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO₄·2H₂O）可以降低土壤的碱性。试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理________。
（2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为________________________。
（3）为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____________。（填写化学式，只填一种即可）
（4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。电解时，用________作阴极，________作阳极。

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸氢铵 ⑥氨水，请回答下列问题：
（1）已知t ℃时，K_w＝1×10^－13，则t ℃(填“>”“<”或“＝”)____________25 ℃。
（2）②③④三种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。
（3）④⑤⑥四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。
（4）常温下，将①和③按体积比2:1混合后，溶液的pH约为_______（已知lg3 = 0.5）。

NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na₅P₃O₁₀)。
（1）能说明NaH₂PO₄溶液显弱酸性原因的离子方程式为________________。
（2）能说明Na₂HPO₄溶液显弱碱性原因的离子方程式为_________________。
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法，其流程如下：

①NaOH标准溶液应盛放在下图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”） 中。

②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是_________________________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是________________

④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。

试计算样品中Na₅P₃O₁₀的物质的量为__________mol。

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)。
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H₂，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H₂，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)    ΔH =" +206.2" kJ·mol^-1
②CH₄(g) + CO₂(g) =" 2CO(g)" + 2H₂(g)    ΔH =" +247.4" kJ·mol^-1
则CH₄和H₂O(g)反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：                         。

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH === 2K₂CO₃＋6H₂O

请回答：
（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入CH₃OH的电极作为_____极，通入O₂的电极作为_____极，该电极反应式为_________________________________。
（2）乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，电极反应式为_________________________________。
（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是_____mol，甲池中理论上消耗O₂_____mL(标准状况下)。