下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）③的气态氢化物的电子式 。
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式
、 。
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为 色。
（1、2、3班必做）根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式 ；基态氟原子价电子排布图 。
（2）电负性：S O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N F。H3O+空间构型是 ，SO32-离子中S杂化类型是 。
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
（4）与CN‑互为等电子体的分子是 （写分子式）。
1~20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。
（4）硬度最大的单质是 。
（5）气态氢化物的稳定性最强的是 。
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （以上填元素符号或化学式）。
（7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期、第 族。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是 （填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是 ；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为 。
现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子有两个未成对电子；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：
（1）A、D元素的名称分别为：A ，D ．
（2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ）溶液，用离子方程式表示其原因 ．
（3）12g B单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： __．
（4）把1molC的单质、3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡时，放出a kJ 的热量, 此时，容器内的压强是反应开始时的75%，写出该反应的热化学方程式 ______________________
(14分）X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体。据此回答：
（1）M在周期表中的位置是__________，Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________。
（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为_______，B中含有的化学键类型是________。
（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_______________
（4）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X2燃烧热的热化学方程式____
（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式_______________。
①16O和18O
②红磷和白磷
③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3
⑤O2和O3
⑥
和
（1）属于同素异形体的是 。
（2）互为同位素的是 。
（3）互为同分异构体的是 。
（4）属于同系物的是 。
（5）属于同种物质的是 。
写出符合下列要求的符号。
（1）第二电子层 s能级________
（2）n＝3 p能级________
（3）第五电子层 d能级________
（4）n＝4 p能级________
（5）n＝2 p能级沿y轴取向的轨道________
当n＝4时(n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层)，电子层的最大容量为________个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为________。
下图是各个原子的性质和原子序数(1～20)的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。
（1）图1～图4的纵轴分别代表________、________、______。
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：a＋b＝c，(e+c)/2＝c，(c+e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置。
②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _________(任写一个即可)。
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为__________；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为______________________________(任写一个，合理即可)。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ 。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。
（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________（填元素符号）
②MO=Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填分子式）。
(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。
有下列各组物质：
| A．O2和O3； |
| B．126C和136C; |
| C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3； |
| D．冰醋酸和乙酸； |
E．甲烷和庚烷；
F．淀粉和纤维素。
（1） 组两物质互为同位素。
（2） 组两物质互为同素异形体。
（3） 组两物质属于同系物。
（4） 组两物质互为同分异构体。
（5） 组是同一物质。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：
（1）元素②的原子结构示意图为___________，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________。
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：_______________。
（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_______________。
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为______________________________。
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