高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

根据下表信息回答以下问题：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径(nm)	0．160	0．143	0．089	0．102	0．074	0．152	0．037	0．099
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6，－2	－2	＋1	＋1，－1	＋7，－1

（1）在下表中用元素符号标出A、B、C、F的位置

（2）C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。
（3）F在E中燃烧的化学反应方程式：____________________________________
（4）设计简单试管实验证明D元素与H元素的非金属性强弱关系：________________________________
_____________________________________

(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出⑥的原子结构示意图：_________，写出①的气态氢化物分子的电子式__________。
（2）元素④、⑩、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为____________；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为 _________________（均用化学式填空）。
（3）③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为_________________。
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式_____________。

（1）下列7种固态物质：

A．P4

B．SiO2

C．NH4Cl

D．Ca(OH)2

E．NaF
F．CO₂（干冰）
G．金刚石
回答下列问题（填字母代号）：
①既有离子键又有共价键的是     。
②熔化时不需要破坏化学键的是        ，熔化时需要破坏共价键的是        。
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为       。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为        。

X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大。YR₂是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素。甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物。
（1）Z元素在周期表中位于第      周期，第      族。
（2）甲含有的化学键有                  。
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：      ＜      ＜      （填元素符号）。
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是                                 。
（5）工业上生产乙，若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为                    。

根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_______>_________（用化学式表示）。

推断题科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

a
			d	e
b	c			f		g

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的        （填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的          （填选项）。
A、c和f              B、b和g             C、d和g          D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是     （填选项）
A、ea₃          B、ag            C、fg₃            D、dg₄

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是      ，其离子的结构示意图为        ；
（2）在③～⑦元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是             ；
（3）按要求写出下列两种物质的化学式：①的氢化物            ；
⑨的最高价氧化物的对应的水化物          ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是       ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                  。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________(填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为            >           (填化学式)。
（3）M₂Z₂的电子式为________________，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式：_________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式 ________________________。

有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z^＋与Y^2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称   ，N在元素周期表中的位置        。
（2）离子半径比较：r（Z^＋）   r（Y^2—）。（填“>”、“=”或“<”）
（3）X与Z形成的化合物A是           （填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是                  。

请按要求填空：
I．现有：①、② O₂与O₃、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与水、⑥ 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：
（1）互为同位素的是(        )；
（2）互为同素异形体的是(         )；
（3）互为同分异构体的是(         )；
（4）属于同一化合物的是(        )
II．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态(纯)H₂SO₄  ③液态的(纯)醋酸  ④汞（金属）  ⑤纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是(          ),
（2）以上物质中属于电解质的是(        ),
（3）以上物质中属于非电解质的是(    ),
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是(     )。

如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A             ；
（2）C的离子结构示意图：        ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
（3）A、B、C三种元素的气态氢化物中最稳定的是            （填氢化物化学式）

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），其原因是____________。
（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为________________________________________________。
（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为__________。
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO  互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________（填化学式）。
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有__________。
（5）根据VSEPR模型预测ED₄^-的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________（写3种）。

填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]。
（1）第三周期原子半径最小的元素__________。
（2）第一电离能最大的元素__________。
（3）电负性最大的元素__________。
（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（6）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
（9）写出铜元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

	IA		0
1	①	II A		III A	IV A	V A	VI A	VIIA
2				②	③	④		Ne
3	⑤		Al			S	⑥

（1）⑤表示的元素是           ；
（2）④的原子结构示意图是             ；
（3）由①和⑥两种元素组成的化合物的电子式是           ；
（4）②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是       （填“②”或“③”）。