高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_________，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是______。（每空1分）
（2）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为____________。
（3）含有6.02×10²³个中子的7 3Li的质量是_________g；4g D₂和20g¹⁸O₂的单质化合时最多可以生成__________gD₂¹⁸O。（每空2分）

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：
（1）单质Z的电子式      
（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式      
（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因      

A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是    （用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是                                。
（2）B的空间构型为       ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是     。
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______                                。
写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：____________________________________。

A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素。A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。E、C同族且相邻。根据以上内容，回答下列问题
（1）A为   ，B为    ，D为    。（填写相应的元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目          。
（3）比较B、C简单离子的半径大小：   ＞    。
（4）做E元素的焰色反应时，必须透过            观察火焰的焰色，其颜色为     色。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是     (填元素符号)。最活泼的金属是     （填元素符号），离子结构示意图为_________。元素⑩名称为   ，在周期表中的位置是               。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。
（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是     （填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                            。
（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：     大于    。（填写氢化物的分子式）
（5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：                         。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）J的原子结构示意图为           。
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是        ，只有负价而无正价的是        ，氧化性最
强的单质是         ，还原性最强的单质是         。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是      ，酸性最强的是      ，呈两性的是       。
（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是         。
（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是         。

(12分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式                 ；Z的氢化物结构式为                 ；
写出U元素在周期表中的位置              。
（2）离子半径：N⁺    W^2-（填＞、＜或＝）；
（3）写出Y₂X₄与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                       。
（4）由N、W组成A₂B₂型的一种化合物，该物质属于      (填“离子”或“共价”)化合物。

(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为                   ，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为                         。
（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是         (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是                      。
（3）④形成的简单离子的结构示意图                    。
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为           ，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱                    。
（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___                           __
（6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                    。

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）元素W在周期表中的位置                   。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：                              。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                    。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______________．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。
（5）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为__________。
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是________，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式_____________________；元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式_________。
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

(8分)（1）微粒²³₁₁Na^＋ 中质子数是_______，中子数是______，核外电子数是_______。
（2）下列3种不同粒子 ¹₁H、²₁H、³₁H表示______种元素，______种核素，¹₁H、 ²₁H、 ³₁H互称为_________，它们的化学性质_______。(填“相似”或“不同”)
（3）²⁴₁₂Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是______层(填符号)。

(13分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第         周期         族，它的最高价氧化物的化学式为         。
（2）写出元素的名称: A         、B         、D         ；
（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为           ，
判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是                                           __。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为                                                                                。

(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等

（1）写出元素的符号: A         、B         、C         ；
（2）B元素位于元素周期表中第           周期，第         族。
（3）C的原子结构示意图为            ，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程             。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有                       。

(8分)原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，
（1）最外层电子数从         增加到         ，随着核电荷数依次递增；
（2）原子半径依次          (填“增大”或“减小”)，核对外层电子的引力逐渐          (填“增强”或“减弱”，下同)；
（3）失电子能力逐渐         ，得电子能力逐渐         ，因此，金属性逐渐         ，非金属性逐渐         。