高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：

	相关信息
①	A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
②	A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分
③	C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
④	D 原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子
⑤	E、X、Y三种元素处于第4周期；E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，X元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子

（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为
（2）X的基态原子的电子排布式为                           。
（3）指出E元素在元素周期表中的位置____________________。
（4）D离子结构示意图是          。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  _____________(用元素符号表示)。
（6）A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为                  。
（7）已知化合物Y₂B₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH₃（Y的氢化物），产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是__________________________________________。

（11 分）下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	ⅠA				0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥				⑦

请按要求回答下列问题：
（1）写出③的元素符号           。
（2）7种元素中，原子半径最小的是     (填序号)。
（3）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为                        。
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为              (用化学式表示)。
（5）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为             。

X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	空气含量最多的元素
Y	3p能级只有一个电子
Z	单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料
W	常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色

（1）W位于周期表的第        周期，第            族。
（2）用“>”或“<”填空。

离子半径	电负性	第一电离能	单质熔点
X      Y Z	Z        W	X        Z	X        W

（3）X₂、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z₃X₄。写出该反应化学方程式             。Z₃X₄是一种耐高温的结构陶瓷材料，是        化合物（填“共价”或“离子”）。
（4）查阅资料知道：
4Y(s)＋3O₂(g)=2Y₂O₃(s)  △H=－3351．4 kJ．mol^－1
3W(s)＋2O₂(g)=W₃O₄(s)   △H=－1120  kJ．mol^－1
则Y与W₃O₄反应的热化学方程式是：                    。

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质 信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素W的离子结构示意图为_______________________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为①        ，②        。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是         。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式         。

氯的原子结构示意图为           ，卤族元素随着核电荷数的增加，它们的活动性逐渐___________；简单离子的还原性逐渐__________。

（1）由CO、CO₂组成的混合气体36g，其中含C原子数为N_A个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO₂制氧气的化学方程式是___________________________；
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Fe        B．Cu         C．Al          D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是____（写符号），得电子能力最强的原子是___（写符号）。

(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s²3p¹，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）则W为        ，X为        ，Y为        ，Z为        。（填元素符号）
W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)                                       (填“强”或“弱”)。
（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是                  ，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的                        (填“大”或“小”)。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是                。

(16分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。
（4）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为             和       。
（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
①写出C的结构式__________________；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_______。

(8分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

（1）X元素在元素周期表中的位置是___________________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
①液态YH₃的电离方式与液态H₂Z类似，则液态YH₃中阴离子的电子式为____________________；
②在一定条件下X₂H₄与H₂Z可发生反应，化学方程式为_____________，反应类型为__________。
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为____________________________________________。
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为___。

(14分)已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
（1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________
（3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：____________________
检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________
（4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
（1）A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式：___________________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为________；b的化学式为______________；
c的电子式为________, d是________晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。

已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是                         。
（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是                ，其中含有的化学键有                                       。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为              ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是                                                                                   。
（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：             。

下列是元素周期表的中的部分元素，请回答。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是       ；常用作半导体材料的硅元素是        ，它的最高价氧化物的化学式是                       。
（2）向污水中加入含有元素⑦的           （填名称，下同）做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降；元素⑨的单质与水反应的产物          具有强氧化性，可杀死水中的细菌。

(10分)Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) +  dD(g)；根据图回答：

①压强 P₁   P₂；（a +b）    （c +d）（填“>”或“<”下同）。
②温度t₁℃     t₂℃；△H     0。
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：
①₂₉Cu
②₃₂Ge（简式）

(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO₂         b.FeCl₃         c.Na₂SO₃         d.KMnO₄
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________，N→⑥的单质的化学方程式为___________________________。常温下，为使0.1 mol/L  M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。