高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。
（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体  除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是    。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为     ；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为     。
（4）D单质比化合物DA的熔点     （填“高”或“低”），理由是     。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式     。

(15分，除标明外，其余每空2分)铜锰氧化物(CuMnO₄)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
（1）基态Cu²⁺的电子排布式为       。
（2）甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为      ，它的空间构型为       ，1mol甲醛分子中含     molσ键。
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)₅的结构示意图是              ；与CO互为等电子体的分子､离子分别是       ､        。

X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是地壳中含量最多的元素；Z是常见的非金属元素，其一种单质能够导电。请填空：
（1）X元素在元素周期表中的位置             。原子结构示意图为         。
（2）Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式:        。
（3）W与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A，写出该化合物A的名称：      ；Y和Z组成的一种化合物B，写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式          。

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称：A _______ B _______ C _______ D ______。
（2）写出化学方程式：①C＋B=                                       ；
②A＋D=                                       。
C元素离子的离子结构示意图___________，D元素位于周期表中的位置__________。

(6分)根据下表信息回答以下问题：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径(nm)	0．130	0．118	0．090	0．102	0．073	0．154	0．037	0．099
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6，－2	－2	＋1	＋1	＋7，－1

部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________。
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。

(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置                            。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是               (用元素符号表示)。
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是                       。
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有            。
a.离子键           b.极性共价键         c.非极性共价键
（5）已知：① N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式                             。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U₂、W₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：            ；溶液中H⁺移向      （填“正”或“负”）极。

(12分)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。

回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是        。
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)：                  。
（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为                   。
（4）X的最高价氧化物对应水化物 ( H₃XO₃ ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：
X (OH)₃ + H₂OH⁺+   
（5）已知25℃：

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液(A^-表示酸根)反应的化学方程式：                          。
（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO(OH)(氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，写出其正极的电极反应式：                 。

(8分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

（1）核外电子层排布相同的是__________和___________；
（2）属于同种元素的是__________和__________；
（3）属于金属元素的是____________________；
（4）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___          ____。

五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子。若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是            E的氢化物的电子式为     
（2）B和 E 的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是         
（3）A、E 元素形成的化合物的结构式是         
（4）D 单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式          

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_________。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________     。
（3）元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是___________。
（4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。

(8分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

（1）核外电子层排布相同的是__________和___________；
（2）属于同种元素的是__________和__________；
（3）属于金属元素的是____________________；
（4）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___         ____。

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）X元素的元素符号是        ；W元素的元素名称是      。
（2）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，（请选“sp”或“sp³”）1molY₂X₂含有σ键的数目为       。
（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式                      。
（2）c、d原子半径大小c         d，第一电离能大小关系是c          d，
电负性大小关系是d          c。（以上填“>”或“<”或“=”）
（3）已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是____________(填序号a 或b ，见下图) 。

请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，基态Ga原子的电子排布式为______。
（3）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________。（用元素符号表示）
（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图________，在周期表中的位置________，属于________区。