高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是           ；金属性最强的是：       ，非金属性最强的是：       ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式               ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 ;氢化物稳定性最差的是
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                 。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                   ，离子半径顺序为：                 。
（4）F的最常见氢化物的电子式          ；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是                         ，剧烈程度      （填大于、小于、等于）A。
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是              ，用电子式表示其形成过程为                                                   。
（6） G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为          。

下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高价态	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低价态	﹣3	﹣3	0	﹣1	0	﹣1

根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：②    ，③    ．
（2）元素④在周期表中的位置是                      ．
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为     、     ，其中都含有的化学键是        ．
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为                            ．

(8分)现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是________；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)；
（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是________，半径最小的是________；
（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式_____；
（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式___________。

(9分)（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_______、_______；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。
（2）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为__________________，价电子构型为________，属于________区元素。

四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素， B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是__________。
（2）化合物CA₃的电子式是______________。
（3）BD₂与淡黄色固体反应生成D₂的反应方程式：_____________________。
（4）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为__________。

（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________
（2）M^＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为       ，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为      。

（1）写出氯原子的原子结构示意图           ，NH₄Cl的电子式              ；
（2）用电子式表示H₂O的形成过程                                 ；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量      （填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性            （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，          放出热量多。

（1）写出砷的元素符号           ，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称       ，该元素在周期表的位置为第     周期，第    族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是          ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为                                   。
（4）第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳_______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。

写出有关的元素符号
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是      。
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是      。
（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素符号是      。

有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY₂和ZY₃
请回答：
（1）W是         ，X是         ，Y是          。（填元素符号）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第  周期  族，Z³⁺的核外电子排布式为：              。
（3）W₂X的电子式为                。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径     S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置       ；在这些元素中,化学性质最不活泼的是    。（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，     更稳定（填化学式）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是   ，碱性最强的化合物的化学式是  。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，    的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明    。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                     ；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：            （用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式            。

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。
（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置_________。
（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________    (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO₂中燃烧的化学方程式________                    。
（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式________________         。

（12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ.（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：
______与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；_____与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（2）仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为_________。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

a
			d	f	g
b		c	e			h

请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a₂g，试写出它的结构式        ，常温下，将b的单质投入a₂g中，发生反应的离子方程式为                                     。
（2）d、f、e三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）       。
（3）b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式            ，该反应      （填“能”或“不能”)作为设计原电池的反应原理。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；W^－离子的结构示意图为       。
（2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为     ；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×10⁴ kJ•kg^-1，则其标准燃烧热为                   。
（3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式：                           。
（4）室温时金可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl₄，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为                           。