湖北省襄阳市四校高一下学期期中联考化学试卷

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化   
②浓硫酸稀释  
③氯酸钾分解制氧气
④生石灰跟水反应生成熟石灰   
⑤Ba（OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合

设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3转移的电子数为6

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

下列化学用语正确的是

A．CO2分子的电子式：

B．Cl－的离子结构示意图：

C．HClO分子的结构式：H－Cl－O

D．质子数为x，中子数为y的核素：

下列关于化学键的叙述,正确的一项是

下列相关实验不能达到预期目的的是

下列关于燃料电池的说法正确的是

在恒容密闭容器中发生反应：A（g) ＋2B（g) 3C（g)＋ D（s)，下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是

已知：H₂（g) ＋ F₂（g) = 2HF（g)  ΔH＝−270 kJ/mol[表示1 mol H₂（g)与1 mol F₂（g)化合生成2 mol HF（g)放出270 kJ热量]，下列说法正确的是

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是

如下表所示的五种元素W、X、Y、T、Z均为短周期元素，且这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质TY₂、WZ₄在通常情况下状态相同
D．M元素的单质具有半导体的特性，M与Z元素可形成化合物MZ₄

关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是

下列有关元素锶（₃₈Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－ ，且Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

相同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L^-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是

A．X与W形成的化合物中都只含离子键
B．Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数
C．Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应
D．Z的氧化物不止一种

（1）下列物质中：只存在共价键的是        ，只存在离子键的是        ，既存在离子键又存在极性共价键的是      ，既存在离子键又存在非极性共价键的是       。（填序号）
①Ne  ②NH₄Cl  ③CaO  ④HNO₃ ⑤Na₂O₂ ⑥KOH ⑦MgCl₂ ⑧CO₂
（2）下列物质中：互为同素异形体的是     与    ；属于同位素的是     与       与     ；属于同一种物质的是     与     。（填序号)
①液氨  ②Cl  ③ O₂  ④氨气   ⑤ O₃   ⑥Cl  ⑦ 氨水
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程：                                       。

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a₂g，试写出它的结构式        ，常温下，将b的单质投入a₂g中，发生反应的离子方程式为                                     。
（2）d、f、e三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）       。
（3）b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式            ，该反应      （填“能”或“不能”)作为设计原电池的反应原理。

在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示（各物质均为气体)。请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为        。
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为    mol/（L•min)，平衡时A的转化率为         。
（3）其它条件不变，当第3min条件发生以下变化时，能加快化学反应速率的是____。
①加入（正)催化剂          ②充入一定量He  
③充入一定量的A            ④降低温度

（13分)（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸。

①B中Fe极的电极反应式为           。
②C中总反应化学方程式为           。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序         。
（2）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ.（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：
______与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；_____与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（2）仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为_________。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。