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湖北省襄阳市四校高一下学期期中联考化学试卷

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能
C.PM 2.5含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
D.煤、石油、天然气是一级能源
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下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化   
②浓硫酸稀释  
③氯酸钾分解制氧气
④生石灰跟水反应生成熟石灰   
⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A.①③ B.②④ C.④⑤ D.③⑤
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 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.常温下,溶液中氮原子数为0.2
B.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3转移的电子数为6
D.标准状况下,22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA
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下列化学用语正确的是

A.CO2分子的电子式:
B.Cl的离子结构示意图:
C.HClO分子的结构式:H-Cl-O
D.质子数为x,中子数为y的核素:
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下列关于化学键的叙述,正确的一项是

A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.含有非极性共价键的分子一定是单质分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
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下列相关实验不能达到预期目的的是

 
相关实验
预期目的
A
将SO2通入溴水,溴水褪色
验证SO2的还原性
B
将氯水加入淀粉KI溶液中
验证Cl非金属性比I强
C
在相同温度下,将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中,观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
利用电解质溶液的导电性装置,检测AlCl3溶液的导电性
证明AlCl3是离子化合物

 

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下列关于燃料电池的说法正确的是

A.燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能
B.氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为正极
C.氢氧燃料电池是一种环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
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在恒容密闭容器中发生反应:A(g) +2B(g) 3C(g)+ D(s),下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是

A.容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变
B.容器内气体密度不随时间变化而改变
C.容器内压强不随时间变化而改变
D.单位时间内每生成0.5mol B的同时生成0.25mol D
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已知:H2(g) + F2(g) = 2HF(g)  ΔH=−270 kJ/mol[表示1 mol H2(g)与1 mol F2(g)化合生成2 mol HF(g)放出270 kJ热量],下列说法正确的是

A.该反应的逆反应是放热反应
B.该反应过程的能量变化可用右图来表示
C.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
D.在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量
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下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是

A.非金属性Cl > Br,故将Cl2通入NaBr溶液中,发生反应为:Cl 2 + 2Br - =Br 2 + 2Cl -
B.非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr
C.非金属性S>33As ,故前者的气态氢化物稳定性更强
D.非金属性O>N,故O 2与H2化合比N2更容易
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如下表所示的五种元素W、X、Y、T、Z均为短周期元素,且这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是

W
X
Y
 
T
 
 
Z
M
 
 
 

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质TY2、WZ4在通常情况下状态相同
D.M元素的单质具有半导体的特性,M与Z元素可形成化合物MZ4

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关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是

A.电子从大量产生气泡的一极流出
B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C.逐渐溶解的一极上发生还原反应
D.烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小
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下列有关元素锶(38Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是

A.其氯化物是离子化合物
B.其最高价氧化物水化物为一种弱碱
C.它比Ca更易置换水中的氢
D.它的碳酸盐难溶于水
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X、Y、Z均是短周期元素,X、Y位于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z ,且Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.对应气态氢化物的稳定性:X>Z
C.离子半径:X2>Y>Z D.原子序数:X>Y>Z
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相同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑤
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是

元素代号
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.074
0.071
主要化合价
+1
+3
+6、-2
-2
-1、无正价

A.X与W形成的化合物中都只含离子键
B.Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数
C.Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应
D.Z的氧化物不止一种

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(1)下列物质中:只存在共价键的是        ,只存在离子键的是        ,既存在离子键又存在极性共价键的是      ,既存在离子键又存在非极性共价键的是       。(填序号)
①Ne  ②NH4Cl  ③CaO  ④HNO3 ⑤Na2O2 KOH ⑦MgCl2 ⑧CO2
(2)下列物质中:互为同素异形体的是     与    ;属于同位素的是     与            ;属于同一种物质的是     与     。(填序号)
①液氨  ②Cl  ③ O2  ④氨气   ⑤ O3   ⑥Cl  ⑦ 氨水
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程:                                       。

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下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。

a
 
 
 
 
 
d
f
g
 
 
b
 
c
e
 
 
h
 

请回答下列问题:
(1)g与a可形成化合物a2g,试写出它的结构式        ,常温下,将b的单质投入a2g中,发生反应的离子方程式为                                     
(2)d、f、e三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)       
(3)b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式            ,该反应      (填“能”或“不能”)作为设计原电池的反应原理。

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在恒容密闭容器中,某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示(各物质均为气体)。请回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为        
(2)反应开始至2分钟时,用C表示反应速率为    mol/(L•min),平衡时A的转化率为         
(3)其它条件不变,当第3min条件发生以下变化时,能加快化学反应速率的是____。
①加入(正)催化剂          ②充入一定量He  
③充入一定量的A            ④降低温度

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(13分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸。

①B中Fe极的电极反应式为           
②C中总反应化学方程式为           。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序         
(2)如图是甲醇燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是________(填“a”或“b”),该极的电极反应是:_____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.(1)将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中,试预测实验结果:
______与盐酸反应最剧烈,___与盐酸反应的速度最慢;_____与盐酸反应产生的气体体积最多(同状况下)。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:

(2)仪器A的名称为_____,干燥管D的作用为_________。
(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液____________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_____的现象,即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密,则应在B、C两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。

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