高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

（15）H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素。
（1）C位于元素周期表第____周期第___族；Cr的基态原子核外电子排布式为___________；C₂H₂分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）用“>”或“<”填空：

电负性	键长	键的极性	沸点（同压）
C_____N	C=C_____C-C	N-H____O-H	甲醇____丁烷

（3）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) ΔH=-414kJ·mol^-1
②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) ΔH=-511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与单质钠化合成Na₂O固体的热化学方程式_________________________。
（4）我国已经立法规定酒驾入列。“酒精检测仪”中有红色CrO₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时产物有三价铬和CO₂等，该反应的化学方程式为______________________________________。

(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH₃(g)＋CO₂(g)  CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ(NH₃)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。
a．2υ_正(NH₃)＝υ_逆(H₂O)       
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH₃和CO₂的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。
a．200℃        b．800℃      c．101 kPa       d．24000 kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。
a．气态氢化物沸点           b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价         d．单质晶体类型

H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第________周期第________族；C的基态原子核外有_________对成对电子；Cl原子的价电子表示式________．
（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空

稳定性	得电子能力	离子半径	电负性
CH4____NH3	^1H_____^2H	Na^+_____Al^3+	C____Al

（3）用电子式表示NaCl的形成过程：__________________________________________．
（4）已知在常温常压下：

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能kJ/mol	a	b	c

写出H₂与Cl₂反应的热化学方程式：_________________________________________．

四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是________。
（2）化合物A₂D的电子式是________，结构式为________。
（3）B、D两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为                    ，
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是           ；
（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是          ；
（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是                 。

（1）有①、、 ②H₂、D₂、T₂③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质，互为同位素的是________(填编号，下同)。互为同素异形体的是________。
（2）在H、H、H、⁴⁰K、⁴⁰Ca、¹⁴N、¹⁴C中共有_______种元素，_______种原子，中子数最多的是_______。

针对下面9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。
（2）③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（3）元素②的单质的电子式为__________。
（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。（填化学式）
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（6）⑦的单质的用途正确的是___________。
A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片
（7）元素①和⑦非金属性较强的是____，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：__________。

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）A与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                          。
（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是          >        (填具体的化学式)。
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：                 ；放电时溶液中移向正极的离子有：         。
（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：                 。

（共9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置                              。
（2） A₂C比A₂E沸点高的原因是____________________________。
（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式        、      、        。
（4）A₂C的电子式为          ，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                   。
（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                   。
（6）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是                     。
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为                                        。
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素              （填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式                 。
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有                      （填编号）
①熔点很高             ②可以导电       
③不存在单个分子        ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________                                        ______。

有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC₂、DC₃两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________ ，D是____________，E是____________。(填元素名称)
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A₂C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和 ______________(写化学式)。
（3）D与E可形成共价化合物D₂E₂，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D₂E₂的电子式为_________________________________。
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是______。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；
（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
（3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。
（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：
＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       。
（2）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向                  （写原子名称）。
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是                。
（4）预测周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族。（放射性元素除外）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是__________。
（3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。

(6分)A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A>B>C>D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）。
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式____________。
（2）用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程：_________________________________。
（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为________________________。