上海市浦东新区年第二学期高三（二模）化学试卷

下列用途中没有用到H₂SO₄酸性的是

下列有机物的名称与结构简式相符的是

A．石炭酸：

B．甘油：

C．蚁酸：CH3COOH

D．木精：CH3CH2OH

下列有关化学用语的表达正确的是

A．CO2的比例模型：

B．N原子最外层轨道表示式：

C．Cl原子的结构示意图：

D．Al原子最外层电子排布式：3s23p1

下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是

我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是

下列关于物质结构的叙述中正确的是

下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是

实验室用下图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是

以下试剂不能鉴别H₂S和SO₂的是

下列装置能用于实验室制备HCl气体的是

其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是

已知aq表示溶液状态。
①H^＋(aq)＋OH^－(aq) → H₂O(l)＋a kJ
②NH₄^＋(aq)＋H₂O(l)  H^＋(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＋b kJ
③HAc(aq)＋OH^－(aq) → Ac^－(aq)＋H₂O(l)＋c kJ
则a、b、c的大小关系为

下表为三种元素的性质或结构信息：

下列推断正确的是
A．氢化物的稳定性：X＜Y    B．单质与水反应的难易程度：Y＞Z
C．单质的熔点：X＜Y＜Z     D．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同

为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是

常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl₂＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H₂O。充分反应后，下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)－Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

下列说法中错误的是
A．500 s时O₂的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N₂O₅)＜0.50 mol/L

甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是

向等物质的量浓度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)₂溶液，下列离子方程式与事实不相符的是

常温下，将pH＝a的某一元酸HA溶液与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，充分反应。下列叙述一定正确的是
A．若n(HA)＝n(NaOH)，则a＋b≥14              
B．若n(HA)＞n(NaOH)，则a＋b＜14
C．若混合后溶液pH＝7，则n(HA)≥n(NaOH)       
D．若混合后溶液pH＞7，则n(HA)＜n(NaOH)

向含1 mol Na₂CO₃的饱和溶液中缓缓通入CO₂气体充分反应，下列图像正确的是

100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO₂气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na₂O₂固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为

(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH₃(g)＋CO₂(g)  CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ(NH₃)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。
a．2υ_正(NH₃)＝υ_逆(H₂O)       
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH₃和CO₂的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。
a．200℃        b．800℃      c．101 kPa       d．24000 kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。
a．气态氢化物沸点           b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价         d．单质晶体类型

（本题共12分）Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na₂S₂O₃中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na₂S₂O₃＋H₂SO₄(稀） → Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H₂S＋SO₂→ 3S↓＋2H₂O
b．3NaClO2NaCl＋NaClO₃
c．S＋2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑＋2H₂O    
d．4P＋3NaOH＋3H₂O → 3NaH₂PO₂＋PH₃↑
29．棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：
____S₂O₃^2―＋____Cl₂＋________ → ___SO₄^2―＋___Cl^―＋___H^＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO₄^2―，则转移电子___________mol。
30．下图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。

31．已知Na₂S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na₂S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl₂溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl₂溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。

(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空：
32．粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。
33．电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
34．氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na₂CO₃含量的过程如下：
称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。
35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________(填写编号)。

a．模拟工业制纯碱               b．制乙酸乙酯实验中接受产物
c．除去氯气中的氯化氢          d．实验室制乙炔
36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；
②称取1.961 g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________；
③将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________(写化学式)。

(本题共12分)阿司匹林()是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸()与乙酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林。粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯。反应原理和相关物理数据如下：

下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：

完成下列填空：
37．步骤①的反应装置如图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_____________；冷凝管的作用是___________；对烧瓶进行加热的合适方法是____________。

38．反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_____________；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是______；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是______（写化学式）。
39．步骤④中加入NaHCO₃的目的是_________________。
40．步骤⑤过滤得到的滤渣主要是_____________。步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为______。
41．从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。

(本题共9分)二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：
42．下列物质中含有共轭结构的是______。（填编号）

43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：

则要制备，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）
45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂  的合成路线（其他无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：）
_________________________________________________________________________

(本题共13分)合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：

已知：
（1）
（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。
（3）F能发生银镜反应。
完成下列填空：
46．D→E的反应类型为______；F中不含氧的官能团有_________（写名称）。
47．按系统命名法，A的名称是_______；I的结构简式为__________。
48．H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为_____________________。
49．G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。
50．化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

反应Ⅰ的条件为________________；试剂X是_______________；
反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。

(本题共14分)钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下列计算：
51．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。（计算结果保留2位小数）
52．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂   Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂    FeO＋CO→Fe＋CO₂
某次实验中，用CO还原4.80 g氧化铁，当固体质量变成4.56 g时，测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。
53．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300 mol气体（假设气体全部逸出，N₂O₄已折算为NO₂）。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算：
（1）钢样的含碳量。
（2）参加反应的硝酸的物质的量。