高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为.
(2)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__W(填"强于"或"弱于")。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是.
(6)在298K下，Q、T的单质各1完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3Q的单质，则该反应在298K下的=(注：题中所设单质均为最稳定单质)

、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。、的氧化物是导致酸雨的主要物质，的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
  （1）位于元素周期表第周期第_族。W的气态氢化物稳定性比
（填"强"或"弱"）。
  （2）的基态原子核外电子排布式是，的第一电离能比的（填"大"或"小"）。
  （3）的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与的单质反应的化学方程式是

     
          
(4) 的单质和反应的热化学方程式是

已知、和三种元素的原子序数之和等于42。元素原子的4轨道上有3个未成对电子，元素原子的最外层2轨道上有2个未成对电子。跟可形成化合物，元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是;
（2）元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是;
（3）与可形成化合物，该化合物的空间构型为;
（4）已知化合物在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为，产物还有和，该反应的化学方程式是_;
（5）比较的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。、是由、、中两种元素组成的化合物，、、的原子序数依次增大，在周期表中的原子半径最小，、原子量外层电子数之和为10。为无色非可燃性气体，为黄绿色单质气体，、为金属，有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
（1）写出的化学式， 的电子式。
（2）比较与的原子半径大小> （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。
（4）已知溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。
（5）研究表明：气体在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体，其结构中原子的排列为正四面体，请写出及其2种同素异形体的名称、、。

X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为            （填序号）。
A．离子键       B．极性共价键        C．非极性共价键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式                                  。
（3）下表为Y和Z实验的部分内容

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。
②	在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。

写出含0．1 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反应的离子方程式：
                                    
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是           和           。
（4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式                                      。